Question

20．.氮和硫的氧化物是大氣污染物，必須進(jìn)行處理．
（1）大氣污染物中SO₂、氮氧化合物（用NO_x表示）對環(huán)境的危害主要有腐蝕建筑物、酸化土壤． （至少填兩種）．
（2）汽車尾氣中的CO、NO_x在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體．反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2xCO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．
（3）SO₂和NO₂在水中反應(yīng)的離子方程式為NO₂+SO₂+H₂O=NO+2H⁺+SO₄^2-．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平：2ClO₃^-+1SO₂=2ClO₂+1SO₄^2-
（5）一定量的NO₂ 和NO混合氣體恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含兩種鹽，其中含有NO₃^-，則另一種鹽的化學(xué)式為NaNO₂．

Answer 1

分析 （1）引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械腟O₂和氮的氧化物，酸雨的危害很大，可以腐蝕建筑物、導(dǎo)致樹木枯萎、影響農(nóng)作物生長、使水體酸化等；
（2）CO和NO_x在催化劑的條件下反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體應(yīng)為CO₂和N₂；
（3）二氧化硫和二氧化氮發(fā)生生成兩種氧化物，二氧化硫具有還原性、二氧化氮具有氧化性，則二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和NO；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等以及電荷守恒、質(zhì)量守恒來解答；
（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，反應(yīng)后為NaNO₂、NaNO₃混合溶液．

解答 解：（1）SO₂氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO₃，SO₃與水反應(yīng)能生成硫酸，氮的氧化物和水反應(yīng)生成硝酸，大氣污染物中SO₂、氮氧化合物是形成酸雨的主要?dú)怏w，酸雨給人類和環(huán)境帶來的危害有：腐蝕建筑物、酸化土壤、污染水體等，
故答案為：腐蝕建筑物、酸化土壤；
（2）CO和NO_x在催化劑的條件下反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體應(yīng)為CO₂和N₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2xCO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO₂+N₂，
故答案為：2xCO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO₂+N₂；
（3）二氧化硫和二氧化氮發(fā)生生成兩種氧化物，二氧化硫具有還原性、二氧化氮具有氧化性，則二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NO₂+SO₂+H₂O=NO+2H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NO₂+SO₂+H₂O=NO+2H⁺+SO₄^2-；
（4）反應(yīng)SO₂+ClO₃^---SO₄^2-+ClO₂，SO₂中硫由+4價(jià)升高到+6價(jià)，ClO₃^-中Cl的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，由電荷守恒、質(zhì)量守恒得：SO₂+2ClO₃^---SO₄^2-+2ClO₂，
故答案為：2、1、2、1；
（5）NO₂ 和NO混合氣體恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，所以另一種鹽的化學(xué)式為NaNO₂，
故答案為：NaNO₂．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，掌握硫和氮的化合物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原知識原理的應(yīng)用，題目難度中等．