能夠使反應(yīng)Cu+2H2O====Cu(OH)2+H2↑發(fā)生的是(   )

A.用銅片作陰、陽極,電解氯化銅溶液

B.用銅片作陰、陽極,電解硫酸鉀溶液

C.銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D.銅片作原電池的負(fù)極,碳棒作原電池的正極,氯化鈉作電解質(zhì)溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


四種基本反應(yīng)類型中,一定是氧化還原反應(yīng)的是(    )              

A.化合反應(yīng)     B.分解反應(yīng)   C.置換反應(yīng)   D.復(fù)分解反應(yīng)

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大氣中的部分源于O3對海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。

(1)O3將I氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成:

①I(aq)+O3(g)===IO(aq)+O2(g) ΔH1

②IO(aq)+H(aq) HOI(aq) ΔH2;

③HOI(aq)+I(xiàn)(aq)+H(aq) I2(aq)+H2O(l) ΔH3

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________,其反應(yīng)熱ΔH=________。

(2)在溶液中存在化學(xué)平衡:I2(aq)+I(xiàn)(aq) I(aq),其平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。

(3)為探究Fe2對O3氧化I反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖0),某研究小組測定兩組實驗中I濃度和體系pH,結(jié)果見圖1和下表。

編號

反應(yīng)物

反應(yīng)前pH

反應(yīng)后pH

第1組

O3+I(xiàn)

5.2

11.0

第2組

O3+I(xiàn)+Fe2

5.2

4.1

①第1組實驗中,導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是__________________________________

________________________________________________________________________。

②圖中的A為________。由Fe3生成A的過程能顯著提高I的轉(zhuǎn)化率,原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③第2組實驗進(jìn)行18 s后,I濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)________。

A.c(H)減小    B.c(I)減小

C.I2(g)不斷生成  D.c(Fe3)增加

(4)據(jù)圖1,計算3~18 s內(nèi)第2組實驗中生成I的平均反應(yīng)速率(寫出計算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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人體血液的pH值變化范圍較小,pH值只能在7.0~7.8的范圍內(nèi)變化,否則將會有生命危險。實驗證明,在50 mL的血液中加入1滴(0.05 mL)10 mol·L-1 的鹽酸時,pH值由7.4降至7.2,如果向50 mL、pH值為7.4的NaOH溶液中加入1滴(0.05mL)10 mol·L-1鹽酸時,pH值大約將變?yōu)?u>        。顯然,人體血液具有            的作用。

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在一定溫度下,難溶化合物飽和溶液的離子濃度的乘積為一常數(shù),這個常數(shù)用  表示。已知:(AgCl) =  = 1.8×10-10(Ag2CrO4) = 2 = 1.9×10-12

現(xiàn)有0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 的K2CrO4的混和溶液,試通過計算回答:

(1)Cl和CrO42 哪種先沉淀?

(2)當(dāng)CrO42 以 Ag2CrO4 形式沉淀時,溶液中的Cl 離子濃度是多少? CrO42與Cl能否達(dá)到有效的分離?(設(shè)當(dāng)一種離子開始沉淀時,另一種離子濃度小于10-5 mol·L-1 時,則認(rèn)為可以達(dá)到有效分離)

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用碳棒作電極,在Na+、Cu2+、Cl-、SO42-等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì),電解其溶液,寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式:

(1)當(dāng)陰極放出H2,陽極放出O2時,電解質(zhì)是___________________;

(2)當(dāng)陰極析出金屬,陽極放出O2時,電解質(zhì)是________________;

(3)當(dāng)陰極放出H2,陽極放出Cl2時,電解質(zhì)是_________________;

(4)通過電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬的物質(zhì)的量、陽極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4:2:1時,電解質(zhì)的化學(xué)式是______________________。

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下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是( 。

 

A.

將pH試紙用蒸餾水潤濕后,測定稀鹽酸的pH值

 

B.

給試管里的液體加熱時,試管應(yīng)與桌面垂直

 

C.

配制一定濃度的NaCl溶液時,定容振蕩搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水到刻度線

 

D.

濃硫酸不慎沾在皮膚上,應(yīng)立即用干布拭去,然后用水沖洗,最后再涂上3%~5%的小蘇打溶液

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1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是:  

(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實驗,來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物.

這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號):        

(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是  ,B瓶溶液的作用是  ,C瓶溶液的作用是  

(4)裝置②中所加固體藥品是  ,可驗證的產(chǎn)物是 ,確定裝置②在整套裝置中位置的理由是  

(5)裝置③中所盛溶液是  ,可驗證的產(chǎn)物是  

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中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為:A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去),其中,A、B的物質(zhì)的量之比為1:4.請回答:

(1)若Y為黃綠色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為  ,B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有  

(2)若A為常見的非金屬單質(zhì),B的溶液為某濃酸,反應(yīng)條件為加熱,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為  

(3)若A為某不活潑的金屬單質(zhì),該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為  

(4)若A為常見的金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中.寫出A與X的溶液反應(yīng)的離子方程式  

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