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人體血液的pH值變化范圍較小，pH值只能在7.0～7.8的范圍內變化，否則將會有生命危險。實驗證明，在50 mL的血液中加入1滴（0.05 mL）10 mol·L－1 的鹽酸時，pH值由7.4降至7.2，如果向50 mL、pH值為7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05mL）10 mol·L－1鹽酸時，pH值大約將變?yōu)?u>        。顯然，人體血液具有            的作用。


2 ； 抵御外來的少量酸堿，使血液的pH值能維持在一定范圍內


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


右圖中兩條曲線分別表示1 g C3H6、1 g M氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關系，試據圖形判斷M氣體可能是

A．SO2    B．CO    C．C3H8    D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質A表示反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質B表示反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

③2 s時物質A的轉化率為70%

④2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是                                (　　)

A．①③      B．①④      C．②③    D．③④

(2)若①②中用A、B表示反應的平均速率分別為0.3 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1，哪種物質表示的化學反應速率更快？

(3)若物質A的轉化率經過計算為30%，那么，物質B的轉化率為多少？你能迅速得出答案嗎

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科目：高中化學 來源： 題型：


使反應4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6 mol。此反應的平均速率v(X)為                          (　　)

A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1

B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1

D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示，回答下列問題：

(1)A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為

________________________________________________________________________。

(2)解釋反應速率變化的原因

________________________________________________________________________。

(3)計算過氧化氫的初始物質的量濃度

________________________________________________________________________。

(4)求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質量分數。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知硫酸的第一步電離（H2SO4 = H＋＋HSO）是完全的，但第二步電離（HSO       H＋ + SO）并不完全。如果25℃時，01 mol·L－1 H2SO4溶液中c(SO) = 0.010 mol·L－1，01 mol·L－1 NaHSO4溶液中c(SO) = 0.029 mol·L－1，試回答：

（1）25℃時，01 mol·L－1 H2SO4溶液中pH =             ；（可用對數表示）

（2）為何01 mol·L－1 的H2SO4 溶液中的c(SO)比01 mol·L－1 的NaHSO4 溶液中c(SO) ��？

（3）0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液的pH值       7（填大于、小于或等于）

（4）固體NaHSO4與固體食鹽混和共熱至600℃，能否得到HCl氣體？為什么？

（5）常溫下測得0.25 mol·L－1的CuSO4溶液的pH值為5，025 mol·L－1 Cu(ClO4)2溶液的pH值為45，其原因是                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


能夠使反應Cu+2H2O====Cu(OH)2+H2↑發(fā)生的是(   )

A．用銅片作陰、陽極，電解氯化銅溶液

B．用銅片作陰、陽極，電解硫酸鉀溶液

C．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕

D．銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


將9.60×10﹣4 mol 的XO4﹣在溶液中還原到較低價態(tài)，需用24mL 0.100mol/L 的H2O2溶液，則X元素的化合價變?yōu)椋ā　。?/p>

　

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

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科目：高中化學 來源： 題型：


用石墨做電極電解1mol/L CuSO4溶液，當c（Cu2+）為0.5mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀況（　�。�

　

A．

CuSO4

B．

CuO

C．

Cu（OH）2

D．

CuSO4•5H2O

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