人體血液的pH值變化范圍較小,pH值只能在7.0~7.8的范圍內(nèi)變化,否則將會(huì)有生命危險(xiǎn)。實(shí)驗(yàn)證明,在50 mL的血液中加入1滴(0.05 mL)10 mol·L-1 的鹽酸時(shí),pH值由7.4降至7.2,如果向50 mL、pH值為7.4的NaOH溶液中加入1滴(0.05mL)10 mol·L-1鹽酸時(shí),pH值大約將變?yōu)?u>        。顯然,人體血液具有            的作用。


2 ; 抵御外來(lái)的少量酸堿,使血液的pH值能維持在一定范圍內(nèi)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


右圖中兩條曲線分別表示1 g C3H6、1 g M氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系,試據(jù)圖形判斷M氣體可能是

A.SO2    B.CO    C.C3H8    D.Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g),若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:

①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1

其中正確的是                                (  )

A.①③      B.①④      C.②③    D.③④

(2)若①②中用A、B表示反應(yīng)的平均速率分別為0.3 mol·L-1·s-1、0.6 mol·L-1·s-1,哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率更快?

(3)若物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率經(jīng)過(guò)計(jì)算為30%,那么,物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為多少?你能迅速得出答案嗎

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


使反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為                          (  )

A.v(NH3)=0.02 mol·L-1·s-1

B.v(O2)=0.01 mol·L-1·s-1

C.v(N2)=0.02 mol·L-1·s-1

D.v(H2O)=0.02 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過(guò)氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL-1),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,回答下列問(wèn)題:

(1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/p>

________________________________________________________________________。

(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因

________________________________________________________________________。

(3)計(jì)算過(guò)氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度

________________________________________________________________________。

(4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知硫酸的第一步電離(H2SO4 = H+HSO)是完全的,但第二步電離(HSO       H+ SO)并不完全。如果25℃時(shí),01 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO) = 0.010 mol·L-1,01 mol·L-1 NaHSO4溶液中c(SO) = 0.029 mol·L-1,試回答:

(1)25℃時(shí),01 mol·L-1 H2SO4溶液中pH =             ;(可用對(duì)數(shù)表示)

(2)為何01 mol·L-1 的H2SO4 溶液中的c(SO)比01 mol·L-1 的NaHSO4 溶液中c(SO) ?

(3)0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的pH值       7(填大于、小于或等于)

(4)固體NaHSO4與固體食鹽混和共熱至600℃,能否得到HCl氣體?為什么?

(5)常溫下測(cè)得0.25 mol·L-1的CuSO4溶液的pH值為5,025 mol·L-1 Cu(ClO4)2溶液的pH值為45,其原因是                                                  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


能夠使反應(yīng)Cu+2H2O====Cu(OH)2+H2↑發(fā)生的是(   )

A.用銅片作陰、陽(yáng)極,電解氯化銅溶液

B.用銅片作陰、陽(yáng)極,電解硫酸鉀溶液

C.銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D.銅片作原電池的負(fù)極,碳棒作原電池的正極,氯化鈉作電解質(zhì)溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將9.60×10﹣4 mol 的XO4在溶液中還原到較低價(jià)態(tài),需用24mL 0.100mol/L 的H2O2溶液,則X元素的化合價(jià)變?yōu)椋ā 。?/p>

 

A.

+1

B.

+2

C.

+3

D.

+4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用石墨做電極電解1mol/L CuSO4溶液,當(dāng)c(Cu2+)為0.5mol/L時(shí),停止電解,向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況( 。

 

A.

CuSO4

B.

CuO

C.

Cu(OH)2

D.

CuSO4•5H2O

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