18．如圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第四周期第Ⅷ族
（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；試舉出反應(yīng)⑦的一種工業(yè)用途工業(yè)冶煉鐵（或焊接鋼軌）
（3）在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是③（填序號(hào)）．
（4）反應(yīng)④的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)M中所含陽離子的最典型方法是取少許溶液于試管中，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水顯紅色，則證明有Fe2+
（6）工業(yè)上制備J的第一步反應(yīng)原理可用方程式表示為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（7）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

分析 FeS2與氧氣在高溫下得到SO2、Fe2O3，A可以連續(xù)被氧化得到B，則A為SO2，B為SO3，D為Fe2O3，SO3與水反應(yīng)生成C為H2SO4，I為第三主族熔點(diǎn)最高的金屬，則I為Al，反應(yīng)⑦為鋁單質(zhì)與氧化鐵得到Fe與氧化鋁，K是一種紅棕色氣體，則K為NO2，J為HNO3，J與G反應(yīng)得到L，L被氧化成為NO2，則G為Fe，H為Al2O3，L為NO，聯(lián)系反應(yīng)④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M為Fe（NO3）2，F(xiàn)為鐵鹽溶液，E應(yīng)為Fe（OH）3，據(jù)此解答．

解答 解：FeS2與氧氣在高溫下得到SO2、Fe2O3，A可以連續(xù)被氧化得到B，則A為SO2，B為SO3，D為Fe2O3，SO3與水反應(yīng)生成C為H2SO4，I為第三主族熔點(diǎn)最高的金屬，則I為Al，反應(yīng)⑦為鋁單質(zhì)與氧化鐵得到Fe與氧化鋁，K是一種紅棕色氣體，則K為NO2，J為HNO3，J與G反應(yīng)得到L，L被氧化成為NO2，則G為Fe，H為Al2O3，L為NO，聯(lián)系反應(yīng)④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M為Fe（NO3）2，F(xiàn)為鐵鹽溶液，E應(yīng)為Fe（OH）3．
（1）由以上分析可知，G為Fe，是26號(hào)元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（2）反應(yīng)⑦為：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，氧化鐵是氧化劑，鋁是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，該反應(yīng)可以用于：工業(yè)冶煉鐵（或焊接鋼軌），
故答案為：1：2；工業(yè)冶煉鐵（或焊接鋼軌）；
（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，②、⑨都為氧化還原反應(yīng)，⑥為氫氧化鐵分解得到氧化鐵與水，屬于分解反應(yīng)，③為SO3+H2O=H2SO4，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)，
故答案為：③；
（4）M中含有Fe2+和NO3-，在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；
（5）M為Fe（NO3）2，檢驗(yàn)含有亞鐵離子方法為：取少許溶液于試管中，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水顯紅色，則證明有Fe2+，
故答案為：取少許溶液于試管中，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水顯紅色，則證明有Fe2+；
（6）工業(yè)上制備硝酸的第一步反應(yīng)為氨氣的催化氧化，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，
故答案為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
 （7）化合物Fe2O3與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O，反應(yīng)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，
故答案為：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，注意根據(jù)FeS2與氧氣反應(yīng)、物質(zhì)的顏色等為突破口，再根據(jù)框圖尋找線索進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用乙烯、甲苯、甲基丙烯（E）三種原料合成高分子藥物M和有機(jī)中間體L的路線如下：
已知：

Ⅲ．L是六元環(huán)酯，M分子式是（C15H16O6）n
回答下列問題：
（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、酯基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2OH．
（2）E→F的反應(yīng)條件是KMnO4/OH-，H→J的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（4）K→M屬于加聚反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）在NaOH溶液中，K水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（6）寫出3個(gè)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①屬于芳香族化合物；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．含鐵元素的高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）K2FeO4溶于水后，會(huì)慢慢放出氣體，并殺菌消毒，凈化水中懸浮雜質(zhì)，寫出它和水反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
（2）K2FeO4溶于水后，會(huì)水解生成圖1中物種，縱坐標(biāo)表示其分?jǐn)?shù)分布，則下列說法不正確的是AB．

A．根據(jù)圖中信息，鐵元素有4種存在形態(tài)，它們總是可以同時(shí)大量存在
B．從pH=10到pH=1，H2FeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的該溶液中加KOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
（3）將適量K2FeO4溶解于pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0×10-3mol•L-1的試樣，將試樣分別置于20-60℃的恒溫水浴中，測(cè)定K2FeO4總量的變化，結(jié)果見圖2，該操作的目的是探究溫度變化對(duì)c（FeO42-）的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鉻（Cr）是周期表中VIB族元素，化合價(jià)可以是 0～+6 的整數(shù)價(jià)態(tài)．回答下列問題：
（1）某鉻化合物的化學(xué)式為 Na3CrO8，其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為，則Cr的化合價(jià)為+5．
（2）在如圖裝置中，觀察到Cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，Cr電極周圍出現(xiàn)天藍(lán)色（Cr2+），而后又變成綠色 （Cr3+）．該電池總反應(yīng)的過程表示為：Cr+2H+=Cr2++H2↑，2Cr2++2H+=2Cr3++H2．左側(cè)燒杯溶液中c（Cl-）增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）已知Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10，Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=2，.0×10-12．某溶液中含有Ba2+、Pb2+、Ag+，濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴入 0.01mol/L Na2CrO4溶液時(shí)，三種陽離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)镻b2+、Ba2+、Ag+．
（4）在溶液中存在如下平衡：
CrO42-+H+?HCrO4-  K1=105.9；
Cr2O72-+H2O?2HCrO4-  K=10-2.2
則反應(yīng)：2CrO42-+H+?Cr2O72-+H2O的平衡常數(shù)K=1014．
（5）CrO42-呈四面體構(gòu)型，結(jié)構(gòu)為．CrO72-由兩個(gè)CrO42-四面體組成，這兩個(gè)CrO42-四面體通過共用一個(gè)角頂氧原子彼連，結(jié)構(gòu)為．則由n（n＞1）個(gè)CrO42-通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CrnO（3n+1）2-．
（6）CrO3是H2CrO4的酸醉，受熱易分解．把一定量的 CrO3加熱至790K時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為原固體質(zhì)量 76%．寫出 CrO3受熱分解化學(xué)方程式：4CrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．目前工業(yè)合成氨的原理是N2（g）+3H2?2NH3（g），△H=-93．O kJ•mol-1
（1）已知一定條件下：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），△H=十l 530．O kJ•mol一1．則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286.0 kJ/mol
（2）如圖，在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)．
①表示N2濃度變化的曲線是C．
②前25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.12 mol•L-1•min-1．
③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$．
（3）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是AD．
A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)
D．平衡后．壓縮容器，生成更多NH3
（4）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），△H＜0，副反應(yīng)②：2NH3（g）+8NO（g）?5N20（g）4-3H2O（g）△H＞0．平衡混合氣中N2與N20含量與溫度的關(guān)系如圖2．
請(qǐng)回答：在400～600K時(shí)，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移（任答合理的一條原因）．
（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為4NH3（g）+302=2N2+6H2O．則負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（6）取28.70g ZnSO4•7H20加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖3所示．680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為b（填字母序號(hào)）．a(chǎn)．ZnO    b．Zn30（S04）2    c．ZnS04    d．ZnS04•H 20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃下，幾種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，則相關(guān)說法不正確的是（　�。�
酸醋酸次氯酸亞硝酸
電離常數(shù)1.7×10-53.0×10-87.1×10-4
A．pH相同的氯水和亞硝酸溶液中水電離的c（H+）相同
B．向氯水中滴加氫氧化鈉溶液至中性：c（Na+）=2 c（ClO-）+c（HClO）
C．向漂白粉溶液中滴加H2SO3溶液可增強(qiáng)其漂白能力
D．pH相同的醋酸鈉、次氯酸鈉和亞硝酸鈉溶液中，c（Na+）最大的是亞硝酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機(jī)物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑，A難溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色．A在酸性條件下水解反應(yīng)，得到B（C4H4O4）和C．通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．C的一種同系物是人類廣泛使用的飲料成分．

（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)類型有①③④（選填序號(hào)）
①加成反應(yīng)  ②酯化反應(yīng)  ③加聚反應(yīng)   ④氧化反應(yīng)
（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羧基
（3）B分子中沒有支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH=CHCOOH，和B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C（COOH）2
（4）由B制取A的化學(xué)反應(yīng)方程式HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，該反應(yīng)類型酯化反應(yīng)
（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一．結(jié)合上述反應(yīng)流程，推斷天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH2CH（NH2）COOH
（6）兩分子天門冬氨酸一定條件下可以縮合生成一種六元環(huán)肽結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2 HOOCCH2CH（NH2）COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、Ba2+、MnO4-中的幾種．為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，
下列推斷正確的（　�。�
A．由①只能確定溶液中有Al3+、Mg2+，沒有HCO3-
B．由②知溶液中有SO42-，沒有Ba2+
C．由③確定溶液中有Na+，沒有K+
D．若檢驗(yàn)溶液中是否有存在Cl-，可取少許原溶液，直接向其中加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某校化學(xué)興趣小組，通過下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)
如下的探究方案，請(qǐng)你參與并完成該探究方案．
（1）提出假設(shè)：Na2C03或NaHC03加熱分解時(shí)可能有C02生成．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①利用如圖裝置分別對(duì)一定量的Na？C03和 NaHCOa進(jìn)行加熱；②為了檢驗(yàn)CO2的生成，試管B中應(yīng)加人的物質(zhì)是澄清石灰水（填“澄清的石灰水”或“NaOH 溶液”）．
（3）現(xiàn)象與結(jié)論：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時(shí)，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有白色沉淀生成（填沉淀的顏色），說明NaC03和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是Na2CO3＞NaHC03（填“＞”或“＜”）；由此得出結(jié)論：除去Na3C03固體中混有的NaHC03雜質(zhì)的方法是加熱．
（4）某同學(xué)在探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性時(shí)，稱取了 8.4g NaHCO3，充分加熱，請(qǐng)你計(jì)算理論上可產(chǎn)生C02氣體的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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