Question

2．（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锽．工業(yè)上尋找催化劑的區(qū)域?yàn)锽．
A． A   B． B        C． C    D． D

（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是Mg（填化學(xué)式），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將除掉表面氧化膜兩種元素單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
（4）周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
（5）所含元素為32種的周期是第六周期．
（6）根據(jù)同周期，同主族元素的遞變規(guī)律，請(qǐng)?jiān)诒碇邢鄳?yīng)的位置填寫(xiě)出元素原子得電子能力最強(qiáng)的元素符號(hào)．

Answer 1

分析 （1）過(guò)渡元素全部為金屬元素；在過(guò)渡元素中尋找催化劑；
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；
①M(fèi)g位于周期表中第三周期ⅡA族，Al位于第三周期ⅢA族；
②同周期自左而右元素金屬性減弱，可以根據(jù)金屬與水的反應(yīng)難易、劇烈程度或金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易或是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱或金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來(lái)判斷；
（3）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族；
（4）同周期自左而右非金屬性最強(qiáng)（稀有氣體除外）；
（5）第六周期含有32種元素；
（6）得電子能力最強(qiáng)為F元素，處于第二周期第17列．

解答 解：（1）A區(qū)中H元素為非金屬性，B區(qū)為過(guò)渡元素，全部為金屬元素，C區(qū)中含有金屬與非金屬元素，D區(qū)為稀有氣體，工業(yè)上一般在過(guò)渡元素中尋找催化劑，
故答案為：B；B；
（2）甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；
①Al位于第三周期ⅢA族，Mg位于第三周期ⅡA族，如圖：，
故答案為：；
②同周期自左而右元素金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，
（a） 金屬在在空氣中放置已久，表面生成氧化物保護(hù)膜，阻止金屬與水反應(yīng)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
（b） 將除掉表面氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，則元素金屬性越強(qiáng)，故正確；
（c） 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，比較堿性強(qiáng)弱，加入Mg粉的溶液呈淺紅色，而加入Al粉的無(wú)明顯現(xiàn)象，故正確；
（d） 二者都是金屬元素，不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤，
故答案為：Mg；bc
（3）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族，故答案為：Ⅷ；
（4）同周期自左而右非金屬性最強(qiáng)（稀有氣體除外），周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行，故答案為：17；
（5）第六周期容納32種元素，故答案為：六；
（6）得電子能力最強(qiáng)為F元素，處于第二周期第17列，再周期表中位置如圖：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較與實(shí)驗(yàn)事實(shí)．