Question

4．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）═zC（g），圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L^-1•min^-1
• B． 圖Ⅱ所知反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）+Q（Q＞0）
• C． 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
• D． 由圖I可知，該反應(yīng)式為2A（g）+B（g）?C（g）

Answer 1

分析 A．由圖Ⅰ可知，200℃時(shí)平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol，根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算v（B）；
B．由圖Ⅱ可知，n（A）：n（B）一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷反應(yīng)熱效應(yīng)；
C．恒溫恒容條件下通入氦氣，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)；
D．根據(jù)圖1中物質(zhì)的量變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比判斷計(jì)量數(shù)，然后寫(xiě)出反應(yīng)的方程式．

解答 解：A．由圖Ⅰ可知，200℃時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v（B）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02 mol•L^-1•min^-1，故A錯(cuò)誤；
B．由圖Ⅱ可知，n（A）：n（B）一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確熱化學(xué)方程式為：xA（g）+yB（g）?zC（g）-Q（Q＞0），故B錯(cuò)誤；
C．恒溫恒容條件下，通入氦氣后各組分的濃度不變，則化學(xué)平衡不移動(dòng)：v_（正）=v_（逆），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖1可知，200℃時(shí)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量減少：0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物質(zhì)的量減少：0.4mol-0.2mol=0.2mol，C的物質(zhì)的量增大0.2mol，則該反應(yīng)方程式為：2A（g）+B（g）?C（g），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，涉及化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算等知識(shí)，注意C選項(xiàng)中稀有氣體對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．