14．三氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是（　�。�
A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電
B．硼原子以sp3雜化
C．氯化硼分子屬極性分子
D．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧

分析 A．氯化硼是共價化合物；
B．三氯化硼中的硼為sp2雜化；
C．正負電荷重心重合的分子是非極性分子，正負電荷重心不重合的是極性分子；
D．三氯化硼水解生成HCl，氯化氫極易溶于水．

解答 解：A．氯化硼是共價化合物液態(tài)時不能導電，故A錯誤；
B．三氯化硼中硼原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，采用sp2雜化，故B錯誤；
C．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結構，該分子正負電荷重心重合，所以是非極性分子，故C錯誤；
D．三氯化硼水解生成的HCl在空氣中形成白霧，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原子軌道雜化，分子極性等，難度適中，注意三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結構，屬非極性分子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）═zC（g），圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（　　）
A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L-1•min-1
B．圖Ⅱ所知反應xA（g）+yB（g）?zC（g）+Q（Q＞0）
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．由圖I可知，該反應式為2A（g）+B（g）?C（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、H+、Cl-、SO42-
C．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-D．Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的為（　�。�
A．原子得失電子能力與該原子最外層電子數(shù)多少有關
B．ⅠA族、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
C．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱
D．前三周期元素中共有非金屬元素12種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一．
（1）下列反應中，屬于放熱反應的是c（填序號）．
a．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl混合攪拌    b．高溫煅燒石灰石   c．鋁與鹽酸反應
（2）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（3）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1
（4）已知熱化學方程式：
C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
則金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為C（s，金剛石）=C（s，石墨）△H=-1.9kJ•mol-1，由熱化學方程式看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體是石墨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀．針對上述一系列變化過程中，下列說法中不正確的是（　　）
A．上述過程中，最終被還原的是NO3-
B．從上述過程中可以得出結論，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4
C．假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積為1：1
D．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色的難溶于水的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)結構對有機物進行分類，有助于對其性質的掌握．
①下列有機物屬于芳香烴的是c（填字母），它與苯的關系是同系物，寫出苯與液溴發(fā)生反應的化學方程式．預測該芳香烴能（填“能”或“不能”）發(fā)生該類反應．

②下列有機物屬于羧酸類的是c （填字母）．
a．CH3CHO　b．　c．
請寫出上述屬于醇類的物質在Cu的催化下發(fā)生氧化反應的化學方程式2C6H5CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2C6H5CHO+2H2O．
③下列有機物屬于糖類的是b（填字母）．
a．油脂　b．纖維素　c．蛋白質．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．已知，過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：3Fe+8HNO3（�。┄T3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，計算：若在標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，
①參加反應的鐵質量為多少？
②轉移的電子物質的量為多少？
③被還原的氧化劑有多少物質的量？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol鐵與足量的氯氣完全反應轉移的電子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，11.2L氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．標準狀況下，1molCO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)為NA
D．1L1mol•L-1CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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