5．已知A、B、C三種液態(tài)有機(jī)物具有下列性質(zhì)：
沸點(diǎn)/℃溶解性與飽和NaHSO3溶液混合
A75.7微溶于水發(fā)生化合反應(yīng)，生成沉淀
B118溶于水不反應(yīng)
C34微溶于水，與B互溶不反應(yīng)
欲將B中的少量雜質(zhì)A除去并得到純凈的B，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程（已知試劑I為飽和NaHSO3溶液）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作1中需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）試劑II是C；操作III的名稱是蒸餾．
（3）操作II用到的玻璃儀器中需要檢查是否漏水的儀器名稱是分液漏斗．
（4）操作II所得到的B和C的混合物中混有水，因此流程圖中“□”內(nèi)空缺的操作名稱是干燥．

分析 由流程可知應(yīng)先從A和B的混合物中除去A，可加入飽和NaHSO3溶液，A反應(yīng)生成沉淀，然后過(guò)濾，得到的澄清溶液含有B，因B易溶于C，可加入C萃取，得到B、C的混合物，經(jīng)干燥后除去水，然后蒸餾，可得到B，以此解答該題．

解答 解：（1）由意思分析可知操作1為過(guò)濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）由以上分析可知試劑II是C，操作III為蒸餾，故答案為：C；蒸餾；
（3）操作II為萃取，用到的玻璃儀器有分液漏斗，燒杯等，其中分液漏斗應(yīng)檢查是否漏水，故答案為：分液漏斗；
（4）操作II所得到的B和C的混合物中混有水，應(yīng)進(jìn)行干燥，在蒸餾可得到純凈的B，故答案為：干燥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目涉及常見(jiàn)的基本實(shí)驗(yàn)操作、儀器的使用、除雜和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，綜合性強(qiáng)，題目難度較大，注意除雜試劑的選擇．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

查表得知HI的穩(wěn)定性遠(yuǎn)不如HF，在HI的合成過(guò)程中存在下列平衡：

①H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＝-14.9kJ/mol

②H2(g)+I2(s)2HI(g) △H＝+26.48kJ/mol

向2L的密閉容器中，加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后，測(cè)得放熱5.96kJ，將容器壓縮體積至1L，當(dāng)各氣體組分濃度不再改變時(shí)，測(cè)反應(yīng)放出的熱量，就可以計(jì)算出平衡體系中I2(g)的體積分?jǐn)?shù)。很據(jù)反應(yīng)①②還可以得出I2(g)I2(s) △H＝-41.38kJ/mol。上面描述中，沒(méi)有涉及到哪位化學(xué)家提出的理論( )

A．阿伏加德羅 B．門捷列夫 C．蓋斯 D．勒夏特列

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

化學(xué)性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A．

Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)

泡沫滅火器滅火

B．

鐵比銅金屬性強(qiáng)

Fe腐蝕Cu刻制印刷電路板

C．

次氯酸鹽具有氧化性

漂白粉漂白織物

D．

HF與SiO2反應(yīng)

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如圖（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開(kāi)始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
有同學(xué)認(rèn)為Ⅱ中將鹽酸換成硫酸和H2O2溶液更好，請(qǐng)結(jié)合離子方程式說(shuō)明理由Co2O3+4H++H2O2=2Co2++3H2O+O2↑
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過(guò)7.15．廢渣中的成分有LiF、Fe（OH）3．
（4）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測(cè)定，210～290℃的過(guò)程中只產(chǎn)生CO2和一種二元化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%．此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
（5）某鋰離子電池的總反應(yīng)為C6+LiCoO2 $?_{放電}^{充電}$ LixC6+Li1-xCoO2，LixC6中Li的化合價(jià)為0價(jià)，該鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1，以下有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確是③④
①正反應(yīng)活化能小于100kJ•mol-1
②逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ•mol-1
③正反應(yīng)活化能不小于100kJ•mol-1
④正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2）冶煉鋁，操作過(guò)程如下：

（1）試劑A為NaOH．沉淀1和沉淀2的化學(xué)式分別為SiO2、Fe（OH）3．
（2）步驟③的離子反應(yīng)方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）步驟③中能否用鹽酸代替CO2不能．（填“能”或“不能”），請(qǐng)說(shuō)明理由氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可溶于鹽酸．
（4）若取51g鋁土礦冶煉鋁，在步驟⑤電解過(guò)程中得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O23.36L，鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量百分含量為20%．（用百分?jǐn)?shù)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息，回答下列問(wèn)題：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．
（1）A的分子式是C4H10．
（2）B和C均為一氯代烴，且發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物均只有D，則它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為2-甲基-1-氯丙烷，2-甲基-2-氯丙烷．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C（CH3）2，D中碳原子是否都處于同一平面？是．
（4）E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2BrCH（CH3）CH2Br、CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCHBrCH2CH32、CH2BrCH2CHBrCH3、CH2BrCH2CH2CH2Br、CHBr2CH2CH2CH3、CH3CBr2CH2CH3、CH3CHBrCHBrCH3．
（5）①、②、③的反應(yīng)類型依次是消去反應(yīng)，加成反應(yīng)，取代反應(yīng)．
（6）寫出②、③的反應(yīng)化學(xué)方程式CH2=C（CH3）2+Br2→CH2BrCBr（CH3）2，CH2BrCBr（CH3）2+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCOH（CH3）2+2NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石為原料制備膽礬（CuSO4•5H2O），步驟如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑①是一種常見(jiàn)的酸，寫出其化學(xué)式H2SO4．過(guò)濾所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的常用方法是取樣，向其中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則含有Fe3+．
（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，從而形成溶液B，則試劑②能否用氯水不能，如加氯水會(huì)引入雜質(zhì)Cl-（填“能”或“不能”，若“不能”，請(qǐng)解釋原因）．
（4）由溶液C獲得膽礬，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作．
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10-2mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則溶液A中Fe2+的濃度為0.040mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液
（1）稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填序號(hào)）cf，還缺少的儀器有（填名稱）鐵架臺(tái)（帶滴定管夾）．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．滴定管   c.100mL量筒    d.100mL容量瓶   e．燒杯
f．漏斗     g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙      j．燒瓶
（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，因?yàn)镵MnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)無(wú)影響（偏大、偏小、無(wú)影響）
（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制滴定管活塞（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液，錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．

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