Question

19．下列說法正確的是（　�。�

• A． N-H鍵鍵能的含義是把1molNH₃中的共價(jià)鍵全部拆開所吸收的能量
• B． ClO^-的空間構(gòu)型為平面三角形
• C． 鹵素單質(zhì)從F₂到I₂，在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是原子半徑逐漸增大
• D． 熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸�＞MgO＞NaCl＞CCl₄

Answer 1

分析 A．鍵能是指生成（或拆開）1mol化學(xué)鍵釋放（或吸收）的能量；
B．次氯酸根離子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)型；
C．分子晶體的聚集狀態(tài)與分子間作用力有關(guān)，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；
D．一般來說，晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比．

解答 解：A．鍵能是指生成（或拆開）1mol化學(xué)鍵釋放（或吸收）的能量，1mol氨氣分子中含有3molN-H鍵，所以N-H鍵鍵能的含義是把NH₃中1mol N-H鍵全部拆開所吸收的能量，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸根離子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有3個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)型為直線形，故B錯(cuò)誤；
C．F₂到I₂在常溫常壓下的聚集狀態(tài)的改變?cè)�因是分子間作用力的改變，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質(zhì)從F₂到I₂在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．一般來說，晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，金剛石是原子晶體、MgO和NaCl是離子晶體、四氯化碳是分子晶體，且晶格能MgO＞NaCl，所以熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸�＞MgO＞NaCl＞CCl₄，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及晶體熔沸點(diǎn)高低判斷、分子間作用力、微粒空間構(gòu)型判斷、鍵能等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，為高頻考點(diǎn)，注意晶格能大小比較方法、微粒空間構(gòu)型判斷方法，題目難度不大．