某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．電子通過(guò)外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每轉(zhuǎn)移0.2 電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2

D．H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

B

【解析】

試題分析：根據(jù)電池結(jié)構(gòu)圖，可知a為負(fù)極，b為正極。電子通過(guò)外電路從a極流向b極,故A錯(cuò)誤；b極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－+4H+===4H2O，故B錯(cuò)誤；1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，每轉(zhuǎn)移0．2 電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24 L的H2，故C錯(cuò)誤；CaHSO4固體電解質(zhì)傳遞H＋，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查原電池原理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014--2015吉林省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組反應(yīng),最終一定能得到白色沉淀的是

A．向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

C．向FeCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液

D．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：

4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+（CH2）6N4H＋（滴定時(shí)，1 mol（CH2）6N4H+與 l mol H+相當(dāng)），然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟II：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。

A．滴定管內(nèi)液面的變化

B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

⑤如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1050mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2 (g)===Na2O(s) ；ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2 (g)===Na2O2 (s) ；ΔH2＝－511 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2 (s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共10分前2個(gè)空每空一個(gè)1分，其余每空2分）、

依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag＋(aq)＋Cu(s) ==== Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）外電路中的電子是從_______ 電極流向________電極。

（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________；

（3）Li­SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl ＋S ＋SO2↑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

寫(xiě)出電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________________；

電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有三種溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列說(shuō)法正確的是

A．三者濃度相同時(shí)，pH大小順序?yàn)棰?gt;②>①

B．三者濃度相同時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為②

C．三者的pH均為9時(shí)，物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為③>②>①

D．三者濃度相同時(shí)，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列說(shuō)法正確的是

A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行 B．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行

C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省平度市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為：X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子組能大量共存的是

A．使甲基橙呈紅色的溶液中K+ 、Na+ 、NO3-、S2O32-

B．NH4+、Fe3+、CO32-、CH3COO-

C．使酚酞變紅色的溶液中: Na+、 Cl-、K+、AlO2-

D．無(wú)色透明溶液中：SO32-、Cl-、K+、Cr2O72-

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