反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是

A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行 B．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行

C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行

B

【解析】

試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)，△H＞0，ΔS＞0，只有在高溫下，可能<0；故B項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方向。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014--2015吉林省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，不正確的是

A．磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D．常溫常壓下,0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占的體積是11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)的電離和水解說法正確的是

A．0.1mol·L-1的氫氟酸溶液加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，溶液中各離子濃度均減小

B．pH=2的鹽酸酸化的FeCl3溶液，稀釋10倍后，溶液pH=3

C．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

D．在25℃時(shí)，任何水溶液中KW =1×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每轉(zhuǎn)移0.2 電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2

D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+2OH--—2e-==ZnO+H2O；正極反應(yīng)為：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，根據(jù)反應(yīng)式，判斷下列敘述正確的是

A．在使用過程中，電池正極區(qū)溶液的pH增大

B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是正極，Ag2O是負(fù)極

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施能加快Fe與0．1mol/L的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率的是

A．向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B．將稀硫酸改為98％的濃硫酸

C．滴加少量的CuSO4 溶液 D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省平度市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應(yīng)：，下列各圖中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將1 L pH=3的A溶液分別與0．001mol·L－1 xL B溶液、0．001mol·L－1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；

②濃度均為0．1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；

③濃度均為0．1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

（1）D是 溶液。

（2）用水稀釋0．1 mol·L－1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （填寫序號）

①； ②；

③c（H+）和c（OH-）的乘積 ④OH－的物質(zhì)的量

（3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________（填寫序號）

①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E ④反應(yīng)過程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的_________曲線（填寫序號）。

（5）室溫下，向0．01mol·L－1 C溶液中滴加0．01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)? 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去，常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬，其中E為年用量最大的金屬。①、②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

請回答列問題：

（1）G ，K （填化學(xué)式）．

（2）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．

（3）寫出B與C高溫生成E和F化學(xué)方程式： 。

此反應(yīng)叫 反應(yīng)，可用于 。

（4）寫出F與NaOH溶液生成L離子方程式：

（5）寫出K溶液與E生成H離子方程式：

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