Question

（共10分前2個空每空一個1分，其余每空2分）、

依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag＋(aq)＋Cu(s) ==== Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示：

請回答下列問題：

（1）外電路中的電子是從_______ 電極流向________電極。

（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；

（3）Li­SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl ＋S ＋SO2↑。請回答下列問題：

寫出電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________________；

電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________________

Answer 1

（1）X 、Ag （2）Ag++e—=Ag Cu—2e== Cu2+

（3）鋰(或Li) Li－e－===Li＋ 2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑

【解析】

試題分析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag＋(aq)＋Cu(s) ==== Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池,X為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；銀為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；硝酸銀為電解質(zhì)溶液，所以X為單質(zhì)銅，Y為硝酸銀溶液；

（1）原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，所以電子從x經(jīng)外電路流向銀； （2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e—=Ag ；銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 Cu—2e—== Cu2+；（3） 根據(jù)電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl ＋S ＋SO2↑，鋰發(fā)生氧化反應(yīng)，Li為負(fù)極，SOCl2發(fā)生還原反應(yīng)，SOCl2為正極，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Li－e－===Li＋；正極發(fā)生的電極反應(yīng)為2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑。

考點：本題考查電化學(xué)原理。