16．在硫酸工業(yè)的下列設(shè)備中，硫元素的價(jià)態(tài)不發(fā)生變化的是在（　�。┲�
A．沸騰爐B．接觸室
C．吸收塔D．三個(gè)設(shè)備中都有變

分析 ①沸騰爐發(fā)生反應(yīng)為：2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2；②接觸室發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+O2?2SO3；③吸收塔發(fā)生反應(yīng)為：SO3+H2O=H2SO4；根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中是否有元素化合價(jià)的變化來(lái)判斷．

解答 解：A、沸騰爐發(fā)生反應(yīng)為：2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2是氧化還原反應(yīng)，硫元素的價(jià)態(tài)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；
B、接觸室發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+O2?2SO3，是氧化還原反應(yīng)，硫元素的價(jià)態(tài)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C、吸收塔發(fā)生反應(yīng)為：SO3+H2O=H2SO4，非氧化還原反應(yīng)，硫元素的價(jià)態(tài)不發(fā)生變化，故C正確；
D、吸收塔發(fā)生反應(yīng)為：SO3+H2O=H2SO4，非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了接觸法制硫酸的工業(yè)流程，設(shè)備作用，是基礎(chǔ)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：
（1）取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），醋酸的電離平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；常溫下，另取10mL的乙溶液，加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是BD．
A．c（H+）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子水解程度最大的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
（4）常溫下，取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復(fù)至常溫時(shí)其pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．根據(jù)要求回答有關(guān)問(wèn)題：
①已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確：錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”）并闡述理由金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)需要破壞化學(xué)鍵，C60為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，故C60熔點(diǎn)低于金剛石．
②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1．
③繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則28g Si60分子中π鍵的數(shù)目為0.5 NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知如圖中均為中學(xué)階段常見物質(zhì)，A為紅棕色固體氧化物，B所含元素為地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)為密度最小的非金屬單質(zhì)．

（1）單質(zhì)F是氫氣，溶液H中所含的主要離子是Na+．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+L→F+E：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
B→F+H：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl2+3H2↑．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
G+C→E：2Fe3++Fe=3Fe2+；
D→H：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）鑒別E溶液中陽(yáng)離子的方法為：取少許溶液于試管中，加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液呈血紅色，證明含有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某液態(tài)鹵代烴RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是a g/cm3．該RX在稀堿溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)生成有機(jī)物ROH（ROH能與水互溶）和HX．為了測(cè)定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：
①準(zhǔn)確量取該鹵代烴b mL，放入錐形瓶中．
②在錐形瓶中加入過(guò)量稀NaOH溶液，塞上帶有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)．
③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3溶液酸化，滴加過(guò)量AgNO3溶液，得到白色沉淀．
④過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重，得到c g固體．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的Ag+、Na+、NO3-等離子．
（2）該鹵代烴中所含鹵素的名稱是氯，判斷的依據(jù)是滴加過(guò)量AgNO3溶液，得白色沉淀．
（3）該鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量是$\frac{143.5ab}{c}$（列出算式）．
（4）如果在步驟②中，加HNO3的量不足，沒(méi)有將溶液酸化，則步驟④中測(cè)得的固體質(zhì)量cA（填寫下列選項(xiàng)代碼）．
A．偏大B．偏小C．不變D．無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有五種有機(jī)物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯．
（1）請(qǐng)分別寫出其中含有以下官能團(tuán)的有機(jī)物的名稱：
①醇羥基乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；②-COOH乙酸．
（2）在上述五種有機(jī)物中（填寫序號(hào)）
①既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生聚合反應(yīng)的是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．
②能發(fā)生水解反應(yīng)的是乙酸乙酯．
（3）把苯加入到盛有溴水的試管中，液體會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，充分振蕩、靜置，出現(xiàn)橙紅色液體的一層在上（填“上”或“下”）．
（4）把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）碳碳雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是FeCl3；實(shí)驗(yàn)室制取A的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A是NaOH，D是無(wú)毒氣體，則反應(yīng)②的離子方程式是Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：2H2SO3+O2═4H++2SO42-，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，生成71g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是2mol．裝置C中生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（3）打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時(shí)間后關(guān)閉活塞．待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)．
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了Cl-（填離子符號(hào)）．
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論．
乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理．丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)．
溶液X是a（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．BaCl2溶液    b．Ba （OH）2溶液    c．Ba （NO3）2溶液  d．品紅溶液
SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-）、SO42-，現(xiàn)取二份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為9.32g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（　　）
A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-、Fe3+
B．不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
C．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D．實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol•L-1

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