17．今年“世界地球日”的主題是：“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式，提高資源利用效益”，下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．節(jié)約能源，提高能源利用率
B．大量開采化石原料，以滿足社會對能源的要求
C．減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴
D．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

分析 A．根據(jù)采用“綠色化學”工藝的好處判斷；
B．大量開采化石原料，以滿足社會對能源的需求，會增加污染物的排放量；
C．大氣中的臭氧層可以吸收紫外線，對地球上的生物起保護作用，氟氯烴能破壞臭氧層；
D．節(jié)約能源，提高能源的利用率，可減少日常生活、生產(chǎn)實踐對不可再生能源的依賴．

解答 解：A．因不可再生能源不能短期內(nèi)從自然界得到補充，節(jié)約能源，提高能源的利用率，可減少日常生活、生產(chǎn)實踐對不可再生能源如化石能源的依賴，符合善待地球、科學發(fā)展的主題，故A正確；
B．化石燃料燃燒時生成大量的二氧化碳，同時生成一氧化碳、二氧化硫等有害氣體，還能產(chǎn)生大量的粉塵等有害顆粒物，不能為了滿足能源需要，大量開采化石原料，故B錯誤；
C．氟利昂是臭氧層破壞的元兇，氟里昂在常溫下都是無色氣體或易揮發(fā)液體，略有香味，低毒，化學性質(zhì)穩(wěn)定，常被當作制冷劑、發(fā)泡劑和清洗劑，廣泛用于家用電器，減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴，符合善待地球、科學發(fā)展的主題，故C正確；
D．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)，是從源頭消除了污染，同時在一定程度上還節(jié)約資源，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了善待地球--科學發(fā)展相關知識，側(cè)重考查環(huán)境的污染和原，因與生產(chǎn)、生活相關的知識，是高考考查的熱點之一，靈活運用所學知識即可正確解答本題，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．以玉米（主要成分是淀粉）為原料提煉酒精的流程如下：[玉米]$→_{①}^{H_{2}O（H+）}$[C12H22O11]$→_{②}^{H_{2}O（H+）}$[化合物X]$→_{③}^{發(fā)酵}$[酒精]，下列說法中不正確的是（　　）
A．C12H22O11屬于二糖
B．化合物X屬于還原型糖
C．反應③中1mol化合物X分解成3mol乙醇
D．欲使發(fā)酵液中的酒精和水初步分離，可采取的操作是蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)K=1.6×10-5．計算0.010mol/L的醋酸溶液中，c（H+）是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某反應由兩步反應A═B═C構成，它的反應能量曲線如圖（E1、E3表示活化能）．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．兩步反應均為吸熱反應B．三種化合物中C最穩(wěn)定
C．加入催化劑會改變反應的焓變D．整個反應的△H=E1-E 2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法正確的是（　　）
A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大
C．吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反 應的△S＜0
D．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某元素原子最外層只有1個電子，它跟ⅥA元素相結(jié)合時，所形成的化學鍵（　�。�
A．一定是共價鍵B．一定是離子鍵
C．可能是共價鍵、也可能是離子鍵D．以上說法均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一．
（1）合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；圖1表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)Φ（CH3OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H＜0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃時，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K＜1．
（3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的0.55倍．
（4）利用甲醇燃料電池設計如圖2所示的裝置：
①則該裝置中b為負極．
②當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L．
（5）低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，其中一種技術是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方為C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入NO2，產(chǎn)生沉淀
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶
C．碳酸鈣不溶于水，只有在熔融狀態(tài)下才是強電解質(zhì)
D．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．電池的發(fā)明和應用是化學家們對人類社會的重要貢獻之一．
Ⅰ每一次化學電池技術的突破，都帶來了電子設備革命性的發(fā)展．最近，我國在甲醇燃料電池的相關技術上獲得了新突破，原理如圖1所示．
（1）請寫出從C口通入O2發(fā)生反應的電極反應式：O2+4e-+4H+=2H2O．
（2）以石墨做電極電解飽和食鹽水，如圖2所示．電解開始后在陰極的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色．假設電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數(shù)為5.8×1023（保留兩位有效數(shù)字，NA取6.02×1023）
Ⅱ隨著電池使用范圍的日益擴大，廢舊電池潛在的污染已引起社會各界的廣泛關注．
（1）電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2gL-2，
Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2gL-2，
．請用離子方程式說明上述除雜的原理：FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4•7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3沉淀．
①氧化還原過程的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32mol4•gL-4，溶液中pH至少為5，才能使Cr3+沉淀完全．
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（+6價）78mgg•L-2，的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為125.1Kg．（寫出主要計算過程）

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