下列各組混合物總物質(zhì)的量均為a mol，當(dāng)每組物質(zhì)以任意物質(zhì)的量之比混合完全燃燒時(shí)，消耗O2的量不變的是（　　）
A、甲烷、甲醇
B、乙烯、環(huán)丙烷
C、乙炔、苯
D、乙醇、丙烯酸
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：有機(jī)物無論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量為一定值，設(shè)有機(jī)物通式為CxHyOz，則（x+
y
4
-
z
2
）相等，據(jù)此計(jì)算解答．
解答： 解：A、甲烷CH4的（x+
y
4
）=1+1=2，甲醇的（x+
y
4
-
z
2
）=1+1-0.5=1.5，二者（x+
y
4
-
z
2
）不相等，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯的（x+
y
4
）=2+1=3，環(huán)丙烷的（x+
y
4
）=3+1.5=4.5，二者的（x+
y
4
）不相等，故B錯(cuò)誤；
C、乙炔的（x+
y
4
）=2+0.5=2.5，苯的（x+
y
4
）=6+1.5=7.5，二者（x+
y
4
）不相等，故C錯(cuò)誤；
D、乙醇的（x+
y
4
-
z
2
）=2+1.5-0.5=3，丙烯酸的（x+
y
4
-
z
2
）=3+1-1=3，二者（x+
y
4
-
z
2
）相等，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物耗氧量的計(jì)算，題目難度不大，根據(jù)烴及烴的含氧衍生物的燃燒通式，得出（x+
y
4
-
z
2
）相等是關(guān)鍵，
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①醛在一定條件下可以發(fā)生兩分子加成：R-CHO+R′-CH2-CHO
OH-

②現(xiàn)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分無機(jī)物和反應(yīng)條件已略去），其中F常用做汽車的防凍液，G屬于酯類，分子式為C20H18O4，B是一種可以作為藥物的芳香族化合物，C的分子式為C9H8O2．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
；F
 
．
（2）寫出①和②反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
；②
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C
 
；E→F
 
．
（4）在有機(jī)物C的同分異構(gòu)體中，與C具有相同官能團(tuán)（不包括C）的有以下幾種：、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在限制排放量的   同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．利用CO2在適當(dāng)條件下合成甲醇和水．在2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，v（H2）=
 
；
（2）下列能說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．CO2和CH3OH的濃度相等     
B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C.3V正（H2）=V逆（CH3OH）   
D．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
（3）能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有
 
．
（4）若在相同的條件下，同一容器中充入2molCH3OH和2mol H2O（g），達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)n（CO2）=
 
；CH3OH的轉(zhuǎn)化率=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種氣態(tài)烴的混合氣體共0.5mol，在空氣中燃燒得到0.8mol二氧化碳和18g水，關(guān)于該混合氣體的說法合理的是（　�。�
A、一定含甲烷，不含乙烷
B、一定含乙烷，不含甲烷
C、一定是甲烷和乙烯的混合物
D、一定含甲烷，不含乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
 C+
 
 KMnO4+6H2SO4=
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+6H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2） 表示的反應(yīng)速率為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
，該反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為
 
．
該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．
②該電池工作時(shí)，溶液中的OH-向
 
極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟幌喾氖牵ā　。?
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向醋酸溶液中加入少量石灰石固體驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱
B在淀粉溶液中加入20%的稀H2SO4水解后，立即加入銀氨溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證淀粉水解是否有葡萄糖生成
C在CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液振蕩，立即加入某同學(xué)尿液并加熱驗(yàn)證該同學(xué)是否患有糖尿病
D在乙醇溶液中插入一根灼熱變黑的銅絲驗(yàn)證乙醇能否被氧化
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，
①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液
②負(fù)極反應(yīng)式
 
；正極反應(yīng)式
 
．
（2）利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如右圖所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為
 
極（填“正”或“負(fù)”）．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取17.3g的NH4Cl和（NH4）2SO4固體混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl2溶液，恰好反應(yīng)完得到11.65g的白色沉淀，試計(jì)算固體混合物中NH4Cl的物質(zhì)的量和BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：2D、3：1

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同步練習(xí)冊(cè)答案