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13．下列對氨基酸和蛋白質的描述正確的是（　　）
A．蛋白質水解的最終產物是氨基酸
B．氨基酸和蛋白質遇重金屬離子均會變性
C．α-氨基丙酸與α-氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽
D．氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用下向負極移動

分析 A．氨基酸是組成蛋白質的基本單位；
B．重金屬鹽能使蛋白質發(fā)生變性；
C．α-氨基丙酸與α-氨基苯丙酸混合物脫水成肽，生成4種二肽；
D．氨基酸中-COOH和NaOH反應生成羧酸根離子，應該向正極移動．

解答 解：A．氨基酸通過發(fā)生水解反應生成蛋白質，所以蛋白質最終水解產物是氨基酸，故A正確；
B．重金屬鹽能使蛋白質發(fā)生變性，但不能使氨基酸發(fā)生變性，故B錯誤；
C．氨基酸生成二肽，是兩個氨基酸分子脫去一個水分子，當同種氨基酸脫水，生成2種二肽；是異種氨基酸脫水：可以是α-氨基丙酸脫羥基、α-氨基苯丙酸脫氫；也可以α-氨基丙酸脫氫、α-氨基苯丙酸脫羥基，生成2種二肽．所以共有4種，故C錯誤；
D．氨基酸中-COOH和NaOH反應生成羧酸根離子，帶負電荷，應該向正極移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以氨基酸為載體考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確有機物官能團及其性質關系、成肽反應實質是解本題關鍵，易錯選項是C，注意同種氨基酸也能發(fā)生成肽反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生產和生活密切相關，下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．氯氣作水的殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑
C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．煤的氣化是物理變化
B．蛋白質的基本結構單元是氨基酸
C．在蛋白質溶液中加入CuSO4溶液，可使蛋白質的溶解度降低而析出
D．乙醛、葡萄糖、淀粉都能與新制的銀氨溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖為常溫下向25mL0.1mol•L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1 HCl溶液過程中溶液pH的變化曲線，下列推斷正確的是（　　）
A．MOH在水中的電離方程式是MOH═M++OH-
B．在B點表示酸堿恰好中和
C．隨著鹽酸的加入，溶液的導電能力逐漸增強（忽略體積變化）
D．在D點時，存在c（OH-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（M+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應產物的同分異構體中滿足苯環(huán)上只有1種氫原子的結構有（　�。�
A．3種B．4種C．7種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．己烯醛（D）是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一，根據該合成路線回答下列問題：

已知$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$RCHO+R′OH+R″OH
（1）A的名稱是丁醛；B分子中的共面原子數(shù)目最多為9；C分子中與環(huán)相連的三個基團中，不同化學環(huán)境的氫原子共有8種．
（2）D中含氧官能團的名稱是醛基．寫出檢驗該官能團的化學反應方程式：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O（或者+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O）．
（3）E為有機物，能發(fā)生的反應有：cd
    a．聚合反應      b．加成反應     c．消去反應     d．取代反應
（4）B的同分異構體F與B有完全相同的官能團，寫出F所有可能的結構：
（5）以D為主要原料制備己醛（目標化合物），在方框中將合成路線的后半部分補充完整．

（6）問題（5）的合成路線中的第一步反應的目的是保護醛基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火
B．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高
C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置
D．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．如圖只表示出與反應有關的一種反應物或生成物（無關物質已略去），其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）化合物W可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3（填化學式），C的結構式是O=C=O，
（2）D的組成元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
（3）反應③的離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）已知G的極稀溶液被鋅還原為NH4NO3，試寫出G與鋅反應的化學方程式：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（5）足量的銅與濃度均為2mol/L的G和H2SO4的混合溶液100mL充分反應后，轉移的電子數(shù)為0.45NA．

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