下列反應(yīng)中，是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、鋁片與稀硫酸反應(yīng)
B、乙醇在空氣中燃燒
C、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D、Ba（OH）2?8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．
解答： 解：A、鋁片與稀硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、乙醇在空氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類習(xí)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在右圖所示的原電池中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、電子由銅片流向鋅片
C、銅片溶解，溶液變藍(lán)色
D、總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中存在大量的Na+、OH-、SO
 
2-
4
，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A、Ba2+
B、AlO
 
-
2
C、Mg2+
D、HCO
 
-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：Al+2H+=Al3++H2↑
B、稀硝酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CO
 
2-
3
=CO2↑+H2O
C、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO
 
2-
4
=BaSO4↓
D、用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2+I2?2HI下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、氣體的總質(zhì)量不在改變
B、氣體的總物質(zhì)的量不再改變
C、混合氣體中各組分的含量不再改變
D、單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molI2同時(shí)有2molHI生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)有八種微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，從元素化合價(jià)的角度分析，其中只有氧化性的是
 
，只有還原性的是
 
，
既有氧化性又有還原性的是
 
．
Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其化學(xué)方程式如下：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）用單線橋在上述方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）標(biāo)況下生成3.36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質(zhì)量之比為
 
．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為．
（1）x表示
 
，y表示
 
．
（2）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，則x=
 
．
（3）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒帶有一個(gè)單位的負(fù)電荷，則該微粒的符號(hào)為
 
．
（4）當(dāng)y=8時(shí)，該微粒氧化性甚弱，但得到電子還原性強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒符號(hào)是
 

（5）當(dāng)y=8時(shí)，該微粒具有還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵�，這種微粒的符號(hào)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴的含氧衍生物A，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的30倍，若1mol該有機(jī)物完全燃燒得2molCO2和2mol H2O，
（1）求A的分子式；
（2）若A可在氫氧化鈉溶液作用下水解生成兩種物質(zhì)，且其中一種是有機(jī)羧酸，寫(xiě)出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）若1molA與足量碳酸氫鈉反應(yīng)放出1molCO2，寫(xiě)出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（4）若A不與碳酸氫鈉反應(yīng)，但能與金屬鈉反應(yīng)．1molA與足量金屬鈉反應(yīng)，生成0.5molH2，寫(xiě)出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)①、②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G是
 
，K是
 
（填化學(xué)式）．
（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）寫(xiě)出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫(xiě)出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：
 
．

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