下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁和稀鹽酸反應：Al+2H+=Al3++H2↑
B、稀硝酸和碳酸鈣反應：2H++CO
 
2-
3
=CO2↑+H2O
C、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2++SO
 
2-
4
=BaSO4↓
D、用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成氯化鋁和氫氣，電子、電荷不守恒；
B．反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
C．漏寫生成氫氧化銅的離子反應；
D．反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．
解答： 解：A．鋁和稀鹽酸反應的離子反應為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A錯誤；
B．硝酸和碳酸鈣反應的離子反應為2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；
C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應的離子反應為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯誤；
D．用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2的離子反應為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關(guān)鍵，注意離子反應的書寫方法及物質(zhì)性質(zhì)，側(cè)重氧化還原與復分解反應的考查，把握電子、電荷守恒及反應的實質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有以下四種反應類型：
A．取代反應    B．氧化反應    C．加成反應    D．酯化反應
請你根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
（1）乙烯使溴水褪色
 
；
（2）乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
 
；
（3）苯與濃硝酸制硝基苯
 
；
（4）在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇在加熱時可以生成一種具有香味的物質(zhì)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、銅B、酒精C、蔗糖D、氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、1 L 1mol?L-1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA
B、鋅從鹽酸中置換出1 mol H2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的原子數(shù)為NA
D、4.4 g二氧化碳含有的原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、過濾時，玻璃棒與三層濾紙一側(cè)接觸
C、蒸發(fā)結(jié)晶時，應將溶液蒸干
D、稱量時，稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存的是（　　）
A、NH4+、Na+、NO3-、OH-
B、Ca2+、Na+、Cl-、CO32-
C、K+、H+、SO42-、OH-
D、Na+、K+、OH-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，是吸熱反應的是（　�。�
A、鋁片與稀硫酸反應
B、乙醇在空氣中燃燒
C、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應
D、Ba（OH）2?8H2O晶體與氯化銨晶體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一種銅和鐵的混合物樣品．為測定該樣品中鐵的含量，某學生取10.0g此樣品置于燒瓶中，將80.0mL稀硫酸分四次加入燒瓶并做相關(guān)記錄．有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
加硫酸的序號 加入硫酸的體積m/L 剩余固體的質(zhì)量/g
1 20.0 7.20
2 20.0 4.40
3 20.0 2.00
4 20.0 2.00
試計算：
（1）此樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 

（2）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的晶體A隔絕空氣加熱到2000C，完全分解為等物質(zhì)的量的B、C、D、E四種氣體，C是一種非極性分子．如圖表示各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中部分反應條件及生成物沒有列出．請按要求填空：

（1）單質(zhì)J的化學式為
 
，C分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
B+F
 
；D+Na2O2
 
．
（3）寫出K與I的稀溶液反應的離子方程式
 
．
（4）A的化學式為
 
．

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