關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、正逆反應(yīng)速率相等
B、各物質(zhì)的濃度一定相等
C、動(dòng)態(tài)平衡
D、平衡混合物中各物質(zhì)百分含量一定
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)；
B、平衡狀態(tài)各物質(zhì)濃度是否相同和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率和起始量有關(guān)，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡；
C、達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；
D、平衡混合物中各物質(zhì)百分含量一定是平衡的標(biāo)志．
解答： 解：A、正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；
B、正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，但各物質(zhì)濃度不一定相同，和轉(zhuǎn)化率和起始量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，不是停止反應(yīng)，是動(dòng)態(tài)平衡，故C正確；
D、正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，平衡混合物中各物質(zhì)百分含量一定，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，不是停止反應(yīng)，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，關(guān)于114號(hào)元素114X（此元素尚未命名，暫以X代替其元素符號(hào)）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該元素原子核外有6個(gè)電子層
B、該元素原子最外層電子數(shù)為4
C、該元素為非金屬元素
D、其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的（　�。�
A、CH4和H2O
B、CO2和HCl
C、NH3和H2S
D、HCN和BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4，反過(guò)來(lái)則不行
B、BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C、向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
c(SO42)
c(CO32-)
=
Ksp(BaCO3)
Ksp(BaSO4)
D、常溫下，BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度須大于2.2×10-6mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、SO42-、OH-
B、Na+、H+、CO32-
C、H+、NO3-、Ba2+
D、Cu2+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為
Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
B、配平方程式的系數(shù)依次為：2，3，4，2，3，5
C、由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e（OH）3的氧化性強(qiáng)于FeO42-
D、K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儀器中，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分液操作時(shí)不需選用的是（　�。�
A、燒杯B、分液漏斗
C、鐵架臺(tái)D、溫度計(jì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鉑電極進(jìn)行電解，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解稀硫酸，在陰極和陽(yáng)極分別產(chǎn)生氫氣和氧氣
B、電解氯化鈉溶液在陰極析出鈉，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣
C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A 0.02mol 在氧氣中完全燃燒生成4.4g CO2和2.16g H2O，無(wú)其它物質(zhì)生成．試回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法中正確的是
 
（ 填寫(xiě)序號(hào) ）
A、該化合物肯定含O元素          B、該化合物可能不含O元素
C、該化合物肯定不能和Na反應(yīng)     D、該分子中C：H的個(gè)數(shù)比為5：12
（2）若A為烴，且它的一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)，此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．用系統(tǒng)法命名為：
 
．此烴共有
 
種同分異構(gòu)體．
（3）若A為一元醇且在空氣中不能被Cu催化氧化成相應(yīng)的醛．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，其名稱（系統(tǒng)命名）為
 
1mol醇A與足量鈉反應(yīng)，可生成H2的體積為
 
L．

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