Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L乙醇含有0.25 N_A個(gè)分子
• B、5.6gFe與一定量HNO₃反應(yīng)，一定轉(zhuǎn)移0.3N_A個(gè)電子
• C、25℃時(shí)，1.0LpH=13的NaOH溶液中含有0.1 N_A個(gè)OH^-
• D、1 L0.1 mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中含有0.2N_A個(gè)Fe³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量；
B、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應(yīng)，失去電子可能為0.2mol或0.3mol；
C、常溫下1.0LpH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，含有0.1mol氫氧根離子；
D、1 L0.1 mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.1mol，由于鐵離子部分水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少．

解答： 解：A、標(biāo)況下，乙醇不是氣體，題中條件無法計(jì)算5.6L乙醇的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與硝酸完全反應(yīng)，失去的電子的物質(zhì)的量可能為0.2mol或0.3mol，所以轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量不一定為0.3mol，故B錯(cuò)誤；
C、25℃時(shí)，1.0LpH=13的NaOH溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有0.1 N_A個(gè)OH^-，故C正確；
D、該溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.1mol，由于硫酸鐵溶液中鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子的數(shù)目減少，所以溶液中含有的鐵離子數(shù)目小于0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下乙醇、水等不是氣體，注意鐵為變價(jià)金屬情況，要求學(xué)生熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．