在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Al3+、Br-、SO42-
B、Na+、Ca2+、I-、NO3-
C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、K+、Na+、I-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，如離子在堿性或酸性條件下都不發(fā)生任何反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．堿性條件下，NH4+、Al3+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下，I-與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．無(wú)論溶液呈酸性還是堿性，離子之間都不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．無(wú)論溶液呈酸性還是堿性，離子之間都不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，本題注意溶液的酸堿性的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀．檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）用“雙線(xiàn)橋”表示出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為
 
．
（3）利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是
 
（填下列選項(xiàng)的序號(hào)）
①碘水    ②KI溶液    ③淀粉溶液    ④稀硫酸      ⑤AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L乙醇含有0.25 NA個(gè)分子
B、5.6gFe與一定量HNO3反應(yīng)，一定轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子
C、25℃時(shí)，1.0LpH=13的NaOH溶液中含有0.1 NA個(gè)OH-
D、1 L0.1 mol/LFe2（SO4）3溶液中含有0.2NA個(gè)Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡．縮小容器容積，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是（　　）
A、使平衡常數(shù)K增大
B、使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、使SO3的濃度增大
D、使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

牙齒表面由一層硬的成分為Ca5（PO4）3OH的物質(zhì)保護(hù)，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5（PO4）3OH（s）═5Ca2+ （aq）+3PO43- （aq）+OH-（aq）
已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比Ca5（PO4）3OH（s）更小，以下措施中能保護(hù)牙齒的是（　�。�
A、多飲純凈水
B、在牙膏中添加適量的Ca2+或PO43-離子
C、在飲用水中加入檸檬片
D、在牙膏中加入適量的氟化物添加劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、56g鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，一定失去2NA個(gè)電子
B、1mol12C18O2中，含有22NA個(gè)中子
C、在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氦氣中含有NA個(gè)分子
D、25℃時(shí)，pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
D、c（Na+）+c（CH3COO-）=c（OH-）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量是Ba（OH）2與NH4HSO4的稀溶液反應(yīng)：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、向硫酸銅溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量石灰水HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Mg2++2HC03-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類(lèi)疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下：
①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq）  （37℃時(shí)，Ka=4.0×10-6）
②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq）
（1）37℃時(shí)，0.5L水中可溶解4.0×10-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為
 
．
（2）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說(shuō)明溫度降低時(shí)，反應(yīng)②的Ksp
 

（填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸
熱”）反應(yīng)．
（3）37℃時(shí)，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3 mol?L-1，其中尿酸分子的濃度為4.0×10-4 mol?L-1，該病人尿液的pH為
 
．
（4）常溫下，將0.2mol?L-1的HUr溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是
 
．
A．c（HUr）＞c（Ur-）                B．pH＞7
C．c（Na+）=c（HUr）+c（Ur-）          D．2c（H+）=2c（OH-）+[c（Ur-）-c（HUr）]
（5）試根據(jù)所學(xué)平衡知識(shí)說(shuō)出一種防治關(guān)節(jié)炎的措施
 
．
（6）已知如圖t1時(shí)刻在尿酸鈉的飽和溶液（晶體充足）中加適量水，試作出V溶解、V沉淀與時(shí)間關(guān)系的示意圖

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