10．結晶玫瑰是一種有機物，它具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑，下列有可能是結晶玫瑰的分子式的是（　�。�
A．C10H9Cl3O2B．C10H9Cl2O2C．C10H12Cl3O2D．C10H17Cl3O2

分析 結晶玫瑰是一種有機物，它具有強烈的玫瑰香氣，應該為酯，且為芳香酯，將選項中的氯換成氫，結合碳、氧價鍵數(shù)進行判斷．

解答 解：結晶玫瑰是一種有機物，它具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑，結晶玫瑰應該為酯，且為芳香酯，氯為氫的取代物，將各選項中的氯換成氫，分別為C10H12O2，C10H11O2，C10H15O2，C10H20O2，碳為4價，氧為2價，所以氫數(shù)不可能為奇數(shù)，所以C10H11O2，C10H15O2，不可能，結晶玫瑰應該為芳香酯，C10H20O2，不可能，只有C10H12O2可能，
故選A．

點評 本題考查了結晶玫瑰的分子式的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確物質中含有的官能團是解本題關鍵，題目難度不大．

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17．下列說法正確的是（　�。�
A．鋼件表面鍍鋅時，鋼件與外電源的正極相連
B．由反應（g）+H2（g）→（g）△H=+28.7kJ．mol-1，則環(huán)已二烯比苯穩(wěn)定
C．常溫時，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液pH＞7
D．合成氨反應N2+3H2?2NH3，當滿足v（N2）逆：v（H2）逆：v（NH3）逆=1：3：2時，標志該反應已達到平衡狀態(tài)

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18．下列有機物中：

（1）能與Na 反應的是ABCE；
（2）能與NaOH 反應的是BCDE；
（3）能與Na2CO3反應的是BCE
（4）能與NaHCO3反應的是C．

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15．常溫下，下列各組離子在溶液一定能大量共存的是（　�。�
A．I-Fe3+    Na+B．Al3+Ba2+HCO3-C．K+Na+CO32-D．NH4+K+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．堿性鋅錳電池是一種高效的一次電池，外殼為金屬鋅，中間是石墨極，以MnO2為正極反應物KOH溶液作為電解質溶液，現(xiàn)由堿性鋅錳電池回收一些物質．已知Zn2+和Mn2+沉淀的ph范圍如下表所示：
離子 開始沉淀 沉淀完全
 Zn2+ 5.7 6.2
 Mn2+ 8.29.7
請回答下列問題：
（1）該電池的正極反應為MnO2+e-+H+═MnOOH，總反應為Zn+2MnO2+2H+═Zn2++2MnOOH．
（2）該電池中轉移0.2mol電子時，消耗MnO2的質量為17.4g．
（3）將該電池的負極材料和MnO2與足量的濃鹽酸共熱，其中MnO2參與反應的離子方程式為MnO2+4H+（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；欲使Mn2+和Zn2+分離，需調整pH為6.2≤pH＜8.2，可以加入Mn（OH）2調節(jié)pH．
（4）再繼續(xù)調大pH可得到Mn（OH）2，該沉淀在空氣中可以迅速被氧化成MnO2，寫出此反應的化學方程式2Mn（OH）2+O2=2MnO2+2H2O．
（5）根據(jù)Mn2+沉淀完全的pH可以求得Mn（OH）2的Ksp約為10-24.4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于平衡體系2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列結論中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍
B．若平衡時SO2、O2的轉化率相等，說明反應開始時，兩者的物質的量這比為2：1
C．若從平衡體系中分離出SO3，則有利于提高SO2的轉化率和加快正反應速率
D．平衡狀態(tài)時SO2、O2、SO3的物質的量之比一定為2：1：2

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2．某有機物的結構簡式為，該有機化合物屬于（　�。�
①芳香烴  ②芳香族化合物 ③醇④羧酸 ⑤酯 ⑥醛 ⑦烴的衍生物⑧不飽和有機物⑨多官能團有機物．
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤⑥⑦D．②③④⑥⑦⑧⑨

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19．已知  ，如果要合成所用的原始原料可以是（　�。�
A．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和1-丁炔B．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2-甲基-1，3-丁二烯和丙炔

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20．Se是人體必需微量元素，質量數(shù)為78的Se的原子核內中子數(shù)和核外電子數(shù)之差是（　�。�
A．34B．78C．44D．10

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