Question

15．對于平衡體系2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．下列結(jié)論中正確的是（　�。�

• A． 若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時(shí)的SO₂濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍
• B． 若平衡時(shí)SO₂、O₂的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1
• C． 若從平衡體系中分離出SO₃，則有利于提高SO₂的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率
• D． 平衡狀態(tài)時(shí)SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比一定為2：1：2

Answer 1

分析 A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，若平衡不移動(dòng)，SO₂濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，對于該反應(yīng)，容積體積變化，平衡會移動(dòng)；
B．反應(yīng)物的變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比即2：1，若平衡時(shí)SO₂、O₂的轉(zhuǎn)化率相等，說明開始時(shí)，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1；
C．若從平衡體系中分離出SO₃，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度沒有增大，正反應(yīng)速率不會加快；
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)是各物質(zhì)的量、濃度保持不變，不是成比例．

解答 解：A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，若平衡不移動(dòng)，SO₂濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，對于該反應(yīng)，容積增大，壓強(qiáng)減小，平衡會左移，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)物的變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比即2：1，若平衡時(shí)SO₂、O₂的轉(zhuǎn)化率相等，說明開始時(shí)，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1，故B正確；
C．若從平衡體系中分離出SO₃，平衡正向移動(dòng)，則有利于提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)物濃度沒有增大，正反應(yīng)速率不會加快，故C錯(cuò)誤；
D．SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了平衡狀態(tài)的判斷以及化學(xué)平衡的調(diào)控作用，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理靈活分析是解題的關(guān)鍵，難度中等．