18．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
B向稀硝酸中加入少量鐵粉有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣
C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色膠狀物質H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強
D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁NaHCO3為難溶物
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶液X中可能含SO32-；
B．稀硝酸具有強氧化性，與鐵粉反應生成的是NO氣體；
C．反應生成硅酸沉淀，酸性為碳酸大于硅酸；
D．飽和碳酸鈉溶液通二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉，相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度�。�

解答 解：A．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液X中可能含SO32-或SO42-，或二者均有，故A錯誤；
B．稀硝酸中加入少量鐵粉，二者發(fā)生氧化還原反應生成NO氣體，不會生成氫氣，故B錯誤；
C．向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，反應生成硅酸沉淀，酸性為碳酸大于硅酸，為強酸制取弱酸的反應，故C錯誤；
D．飽和碳酸鈉溶液通二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉，相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，析出碳酸氫鈉，則觀察到溶液變渾濁，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子的檢驗、氧化還原反應、酸性比較及物質的性質等，側重實驗操作和實驗原理的考查，注意實驗方案的操作性、可行性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于2molHCl氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．質量為36.5g
B．含有6.02×1023個HCl分子
C．標準狀況下的體積為44.8 L
D．溶于1L水后，溶液中H+濃度為2mol．L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　�。�
A．NH3、CO、CO2都是極性分子
B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．分子晶體熔點越高，其穩(wěn)定性越增強
D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學用語的書寫，正確的是（　　）
A．H2S的電子式：B．硫原子的結構示意圖：
C．氮氣的電子式：D．水分子的結構式：

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．甲、乙、丙、丁、戊代表五種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）甲元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素名稱為氮，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3．
（2）乙元素的負一價離子和丙元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，乙的元素符號為Cl，丙元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1．
（3）丁元素的正三價離子的3d能級為半充滿，丁的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）戊元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，該元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族（指明周期與族），其基態(tài)原子價層電子排布式為3d104s1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是向MgCl2、A1C13混合溶液中先滴加試劑A，然后改滴試劑B，所得沉淀的物質
的量y（mol）與試劑體積V（mL）間的關系，以下結論不正確的是（　�。�
A．原混合液中，c（A13+）：c（Mg2+）：c（C1）=1：1：5
B．若A和B為一元強堿和一元強酸，則滴加7.5mL劑A后改滴試劑B
C．若A是NaOH，B是鹽酸，則c（NaOH）：c（HC1）=2：1
D．從6到9，相應離子反應方程式H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗方案不能達到實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗方案
A證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
B檢驗鹵代烴中鹵原子的種類將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱，取冷卻后反應液 滴加硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液
C驗證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將電石與飽和食鹽水反應生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
D驗證苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生取代反應將反應產(chǎn)生的混合氣體先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，觀察是否有淡黃色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常見元素，相關信息如表所述：
元素相關信息
X地殼中含量最多的元素
Y元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液遇酚酞變紅
Z是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒劑
W與Z同周期，第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
R有多種化合價，水溶液中其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）R在元素周期表中的位置為第四周期第VIII族，X的基態(tài)原子的價電子排布圖為，Z的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
簡單離子半徑第一電離能電負性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性
X＜YX＜YX＞ZH2X＞YH3
（3）用方程式表示下列過程：
①Y的氣態(tài)氫化物的水溶液遇酚酞變紅的原因NH3•H2O?NH4++OH-，
②W的最高價氧化物的水化物在水中發(fā)生電離H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．利用鎂條、鋅片、銅片、導線、電流計、橙汁、燒杯等用品和如圖裝置，探究原電池的原理．下列結論錯誤的是（　�。�
A．a為鎂條、b為鋅片時，鎂條為負極
B．a為鎂條、b為鋅片時，橙汁中陽離子移向b電極
C．a為鋅片、b為銅片時，銅極上發(fā)生還原反應
D．a為鋅片、b為銅片時，電子由銅片通過導線流向鋅片

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