18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
B向稀硝酸中加入少量鐵粉有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣
C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì)H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)
D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁NaHCO3為難溶物
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶液X中可能含SO32-；
B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵粉反應(yīng)生成的是NO氣體；
C．反應(yīng)生成硅酸沉淀，酸性為碳酸大于硅酸；
D．飽和碳酸鈉溶液通二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度�。�

解答 解：A．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液X中可能含SO32-或SO42-，或二者均有，故A錯(cuò)誤；
B．稀硝酸中加入少量鐵粉，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，不會(huì)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，反應(yīng)生成硅酸沉淀，酸性為碳酸大于硅酸，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．飽和碳酸鈉溶液通二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，析出碳酸氫鈉，則觀察到溶液變渾濁，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)、酸性比較及物質(zhì)的性質(zhì)等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)方案的操作性、可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于2molHCl氣體，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．質(zhì)量為36.5g
B．含有6.02×1023個(gè)HCl分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L
D．溶于1L水后，溶液中H+濃度為2mol．L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　�。�
A．NH3、CO、CO2都是極性分子
B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．分子晶體熔點(diǎn)越高，其穩(wěn)定性越增強(qiáng)
D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫，正確的是（　　）
A．H2S的電子式：B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201705/10/c1005355.png" style="vertical-align:middle" />D．水分子的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．甲、乙、丙、丁、戊代表五種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）甲元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素名稱為氮，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3．
（2）乙元素的負(fù)一價(jià)離子和丙元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，乙的元素符號(hào)為Cl，丙元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1．
（3）丁元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，丁的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）戊元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，該元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族（指明周期與族），其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d104s1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖是向MgCl2、A1C13混合溶液中先滴加試劑A，然后改滴試劑B，所得沉淀的物質(zhì)
的量y（mol）與試劑體積V（mL）間的關(guān)系，以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A．原混合液中，c（A13+）：c（Mg2+）：c（C1）=1：1：5
B．若A和B為一元強(qiáng)堿和一元強(qiáng)酸，則滴加7.5mL劑A后改滴試劑B
C．若A是NaOH，B是鹽酸，則c（NaOH）：c（HC1）=2：1
D．從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)方程式H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
B檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子的種類將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱，取冷卻后反應(yīng)液 滴加硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液
C驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
D驗(yàn)證苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生取代反應(yīng)將反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，觀察是否有淡黃色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常見元素，相關(guān)信息如表所述：
元素相關(guān)信息
X地殼中含量最多的元素
Y元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液遇酚酞變紅
Z是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒劑
W與Z同周期，第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
R有多種化合價(jià)，水溶液中其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）R在元素周期表中的位置為第四周期第VIII族，X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，Z的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
簡(jiǎn)單離子半徑第一電離能電負(fù)性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性
X＜YX＜YX＞ZH2X＞YH3
（3）用方程式表示下列過(guò)程：
①Y的氣態(tài)氫化物的水溶液遇酚酞變紅的原因NH3•H2O?NH4++OH-，
②W的最高價(jià)氧化物的水化物在水中發(fā)生電離H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．利用鎂條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品和如圖裝置，探究原電池的原理．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a為鎂條、b為鋅片時(shí)，鎂條為負(fù)極
B．a為鎂條、b為鋅片時(shí)，橙汁中陽(yáng)離子移向b電極
C．a為鋅片、b為銅片時(shí)，銅極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．a為鋅片、b為銅片時(shí)，電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

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