13.甲、乙、丙、丁、戊代表五種元素.請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)甲元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素名稱為氮,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3
(2)乙元素的負(fù)一價(jià)離子和丙元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,乙的元素符號(hào)為Cl,丙元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1
(3)丁元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿,丁的元素符號(hào)為Fe,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2
(4)戊元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,該元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族(指明周期與族),其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d104s1

分析 (1)甲元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,原子核外電子排布為1s22s22p3;
(2)乙元素的負(fù)一價(jià)離子和丙元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,則乙為Cl元素、丙為K元素;
(3)丁元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2;
(4)戊元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1

解答 解:(1)甲元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,故為N元素,元素名稱為氮;故原子核外電子排布為1s22s22p3,
故答案為:氮;1s22s22p3;
(2)乙元素的負(fù)一價(jià)離子和丙元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,則乙為Cl元素;丙為K元素,故原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1
故答案為:Cl;1s22s22p63s23p64s1;
(3)丁元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2;為Fe元素,
故答案為:Fe;1s22s22p63s23p63d64s2
(4)戊元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,元素在周期表中位置為:第四周期第ⅠB族,
故答案為:第四周期第ⅠB族;3d104s1

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,側(cè)重對(duì)核外電子排布規(guī)律的考查,難度不大,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.原子序數(shù)依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素.下列是有關(guān)這五種元素的敘述,其中正確的是( 。
①若A的陽離子比E的陰離子少8個(gè)電子,則D一定是非金屬元素
②若D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸,則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)
③若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣,則這五種元素在同一周期
④若A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿,則E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸.
A.①②③B.②③④C.③④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是(  )
A.溴苯B.乙醛C.四氯化碳D.丙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列化學(xué)用語正確的是( 。
A.苯的最簡式:C6H6B.乙醇的分子式:CH3CH2OH
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

8.A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.由A、B形成的單質(zhì)在一定條件下可生成氣體X且X的水溶液呈堿性;D原子K層電子數(shù)是其M層電子數(shù)的2倍;E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且E的簡單陽離子是同周期中簡單離子半徑最小的元素;F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,C和G的最外層電子數(shù)之和為13.則
(1)C在周期表中的位置為第二周期第VIIA族;
(2)寫出:D在C單質(zhì)中燃燒所生成淡黃色的固體的電子式
(3)A、B、D、E四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Al>N>H.(用元素符號(hào)表示 )
(4)G的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑,該單質(zhì)的水溶液與F的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl.
(5)寫出由A、C、D、F這四種元素共同組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++HSO3-=SO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO32溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
B向稀硝酸中加入少量鐵粉有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫,生成了氫氣
C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì)H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)
D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁NaHCO3為難溶物
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
A濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2
B濃氨水堿石灰Al2(SO43溶液Al(OH)3具有兩性
C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性
D稀鹽酸Na2C03Na2Si03非金屬性:C>Si
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.回答下列問題:
(1)2molCH4(g)和4mol O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(g)過程中的能量變化如圖1所示.已知E1=134KJ,E2=368KJ.則熱化學(xué)方程式為2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-234 kJ•mol-1生成18g H2O(l)放出或吸收的能量(范圍)>58.5KJ
請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出加入催化劑后,反應(yīng)過程中的能量變化曲線.
(2)在一定條件下,已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式:
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H1;   2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3
由C(石墨,s)和氣態(tài)H2反應(yīng)合成氣態(tài)1mol C2H2的熱化學(xué)方程式2C (s,石墨)+H2(g)=C2H2(g))△H=2△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3
(3)工業(yè)上可通過CO(C≡O(shè))和H2化合制得CH3OH(氣態(tài)),各鍵能數(shù)據(jù)如表所示
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能(kJ/mol)3484134363581072463
寫出合成1mol CH3OH(氣態(tài))的熱化學(xué)方程式CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)△H=-116 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.某有機(jī)物Z具有較廣泛的抗菌作用,其生成機(jī)理可由X與Y相互作用:

下列有關(guān)敘述中不正確的是( 。
A.Z結(jié)構(gòu)中有1個(gè)手性碳原子
B.Y的分子式為C9H8O4
C.1 mol Z與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗8 mol NaOH
D.Z與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

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