Question

如圖是氯化銨和氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、t₂℃時，向18g NaCl固體加入50g水，充分?jǐn)嚢韬蠊腆w能全部溶解
• B、0℃時，NaCl和NH₄C1兩種物質(zhì)的飽和溶液都升溫至t₁℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
• C、t₂℃時，將NH₄Cl溶液降溫到0℃，不一定有晶體析出
• D、NH₄Cl中含有少量NaCl，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純NH₄Cl

Answer 1

考點：溶解度、飽和溶液的概念

專題：

分析：A、根據(jù)t₂℃時，NaCl的溶解度以及飽和溶液的定義回答；
B、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算回答，飽和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%；
C、根據(jù)溶液降溫后溶質(zhì)是否析出回答；
D、根據(jù)溶解度與溫度的關(guān)系回答，兩者均是溫度升高，溶解度增大．

解答： 解：A、t₂℃時，NaCl的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g，則50g水中最多溶解18g，所以t₂℃時，向18gNaCl固體中加入50g水?dāng)嚢韬蠊腆w全部溶解，A說法正確；
B、飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以溶解度大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，0℃時，NH₄C1的溶解度比NaCl的小，NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于NH₄C1飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，0℃時，NaCl和NH₄C1兩種物質(zhì)的飽和溶液都升溫至t₁℃，均變?yōu)椴伙柡停瑑煞N溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是NaCl的大，故B錯誤；
C、將NH₄Cl溶液降溫到0℃，未說明是否飽和，故不一定有晶體析出，故C正確；
D、由于NH₄Cl的溶解度受溫度影響較大，故采用冷卻熱飽和溶液的方法提純NH₄Cl，故D正確，故選B．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算與溶解度有關(guān)，要根據(jù)比較溶解度大小來比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大�。�