Question

下列液體均處于25°C，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
• B、某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
• C、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• D、pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,溶解度、飽和溶液的概念

專(zhuān)題：

分析：A．溫度一定，氯化銀的溶度積常數(shù)一定，K_sp=C（Ag⁺）．C（Cl^-），氯離子濃度越大，氯化銀的溶解度越��；
B．溶液PH小于7的溶液有酸、強(qiáng)酸弱堿鹽以及強(qiáng)酸的酸式鹽等；
C．根據(jù)PH大小可計(jì)算出溶液中H⁺濃度，pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol?L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol?L^-1；
D．pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液呈酸性，溶液中H⁺大于OH^-濃度，根據(jù)溶液呈電中性，則有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）．

解答： 解：A．同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中，氯化鈣中氯離子濃度是氯化鈉中的2倍，根據(jù)K_sp=C（Ag⁺）．C（Cl^-）知，氯離子濃度越大，銀離子濃度越小，即氯化銀的溶解度越小，所以氯化銀CaCl₂的溶解度小于同濃度的NaCl溶液中的溶解度，故A錯(cuò)誤；
B．某些強(qiáng)酸的酸式鹽如NaHSO₄溶液的pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C．pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol?L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol?L^-1，c（H⁺）是100倍的關(guān)系，故C正確；
D．混合溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c （OH^-），根據(jù)電荷守恒，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識(shí)，包括沉淀溶解平衡的移動(dòng)、溶液的pH與c（H⁺）的關(guān)系和溶液中離子濃度大小的比較、鹽類(lèi)的水解、做題時(shí)注意鹽溶液類(lèi)型的積累，對(duì)溶液濃度不同類(lèi)型計(jì)算方法的整理以及平衡移動(dòng)的影響條件的理解，題目難度中等．