元素C、N、O、中，第一電離能最大的是（　�。�
A、CB、NC、OD、不能比較
考點：元素電離能、電負性的含義及應用
專題：
分析：同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．
解答： 解：元素C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C，
故選B．
點評：本題考查了第一電離能大小的判斷，難度不大，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol過氧化鈉固體與足量的水反應，轉移的電子數(shù)目為2NA
B、Fe在1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)目為3NA
C、將含有0.1molFeCl3的FeCl3飽和溶液，滴入沸水中加熱形成Fe（OH）3膠體，所含的膠體粒子數(shù)目少于0.1NA
D、足量的MnO2粉末與含有4molHCl的濃鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c三種短周期金屬元素，原子序數(shù)依次增大，單質的物質的量分別為n（a）、n（b）、n（c），它們與足量鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣體積（標準狀況下）為V（H2）a、V（H2）b、V（H2）c．當n（a）=n（b）=n（c），則2V（H2）a=V（H2）b+V（H2）c，下列說法中正確的是（　�。�
A、a、b、c可能是同周期元素
B、a可能是鎂元素
C、b、c兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應
D、工業(yè)上冶煉b、c通常是用電解法制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質性質的說法錯誤的是（　�。�
A、結合質子能力：ClO-＞HCO3-＞SiO32-
B、離子半徑：F-＞Na+＞Be2+
C、還原性：H2S＞HCl＞HF
D、熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗誤差分析中，不正確的是（　�。�
A、用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏小
B、用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C、滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
D、測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應的能量變化示意圖如下：有關說法正確的是（　�。�
A、1 mol S（g）與O2（g）完全反應生成SO2（g），反應放出的熱量小于297.0 kJ
B、一定條件下1 mol SO2（g）和
1
2
 mol O2（g）反應，生成1 mol SO3（g）放出熱量為98.7 kJ
C、在相同條件下，SO2 （g）比SO3 （g）穩(wěn)定
D、S（s）與O2（g）反應生成SO3（g）的熱化學方程式S（s）+
3
2
O2（g）?SO3（g）△H=+395.7 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了；過了一會兒易拉罐又鼓起來了．請用離子方程式描述變化過程
 

（2）硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質，寫出工業(yè)上制取粗硅的方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是氯化銨和氯化鈉兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、t2℃時，向18g NaCl固體加入50g水，充分攪拌后固體能全部溶解
B、0℃時，NaCl和NH4C1兩種物質的飽和溶液都升溫至t1℃，兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相等
C、t2℃時，將NH4Cl溶液降溫到0℃，不一定有晶體析出
D、NH4Cl中含有少量NaCl，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為　H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+55.8kJ
已知：①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ
③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ
則a、b、c三者的大小關系為（　�。�
A、a＞b＞c
B、b＞c＞a
C、a=b=c
D、a=b＜c

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