【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是____。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn):

①甲同學(xué)的操作是:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確____。

②乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液,請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確____。

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)進(jìn)行充分,煮沸10分鐘,請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確__。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:_____。證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是________。利用的膠體性質(zhì)是___。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是___。

A.膠粒直徑小于1 nm B.膠粒帶正電荷

C.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D.膠粒能透過濾紙

【答案】B 正確 不正確 不正確 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 讓一束可見光通過制得的液體,從側(cè)面觀察到一條光亮的通路,說明制得的是膠體; 丁達(dá)爾效應(yīng) B

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的操作方法分析解答(1)(2);

(3)制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體;膠體具有丁達(dá)爾性質(zhì),是區(qū)別其它分散系的獨(dú)特性質(zhì),據(jù)此分析解答;

(4)膠體具有很強(qiáng)的吸附能力,能吸附溶液中的離子而帶電荷,相互排斥,不易產(chǎn)生較大粒子而聚沉,據(jù)此分析判斷。

(1)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液,當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)停止加熱,故答案為:B;

(2)①制備氫氧化鐵膠體時(shí),不能用玻璃棒攪拌,防止膠體聚沉,當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱,如繼續(xù)加熱會(huì)導(dǎo)致膠體聚沉,故甲同學(xué)的操作正確;②直接加熱飽和FeCl3溶液會(huì)促進(jìn)氯化鐵水解,且加熱促進(jìn)HCl揮發(fā),導(dǎo)致溶液產(chǎn)生沉淀現(xiàn)象,不能制得氫氧化鐵膠體,故乙同學(xué)的操作不正確;③繼續(xù)煮沸10分鐘,會(huì)發(fā)生膠體的聚沉,產(chǎn)生沉淀,故丙同學(xué)的操作不正確;故答案為:正確;不正確;不正確;

(3)制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),當(dāng)用激光筆照射時(shí),會(huì)有一道明亮的光路,是區(qū)別其它分散系的獨(dú)特性質(zhì),當(dāng)用一束光線通過制得的液體,從側(cè)面觀察到一條光亮的通路,說明制得的是膠體,故答案為:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;讓一束光線通過制得的液體,從側(cè)面觀察到一條光亮的通路,說明制得的是膠體;丁達(dá)爾效應(yīng);

(4)膠體具有很強(qiáng)的吸附能力,能吸附溶液中的離子而帶電荷,膠粒之間相互排斥,不易產(chǎn)生較大微粒而聚沉,是膠體穩(wěn)定存在的主要原因,故答案為:B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】用分液漏斗向錐形瓶中滴加液體至過量,下列對(duì)錐形瓶中現(xiàn)象的預(yù)測(cè)符合實(shí)際情況的是

選項(xiàng)

錐形瓶

分液漏斗

預(yù)測(cè)現(xiàn)象

A

酸性KMnO4溶液

H2O2溶液

溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡

B

Na2S溶液

久置氯水

生成淡黃色沉淀

C

Fe(OH)3膠體

鹽酸

產(chǎn)生紅褐色沉淀

D

Na2CO3溶液

H2BO3溶液

產(chǎn)生大量氣泡

A. AB. BC. CD. D

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A充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)是V3++e-=V2+

B放電時(shí),VO2作氧化劑,在正極被還原,V2+做還原劑,在負(fù)極被氧化

C若離子交換膜為質(zhì)子交換膜,充電時(shí)當(dāng)有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),左槽電解液的H的物質(zhì)的量增加了1mol

D若離子交換膜為陰離子交換膜,放電時(shí)陰離子由左罐移向右罐

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A. 升高溫度,K增大B. 減小壓強(qiáng),n(CO2)增大

C. 充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)不變D. 更換高效催化劑,CO的轉(zhuǎn)化率增大

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A. 電池工作時(shí),外電路中流過0.02mol電子,負(fù)極材料減重0.14g

B. 電解池中加入少量硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性

C. 電池充電時(shí)間越長,電池中的Li2S2量越多

D. 電池工作時(shí),負(fù)極可發(fā)生反應(yīng): 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

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A. a棉球褪色,驗(yàn)證SO2具有氧化性

B. b棉球褪色,驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性

C. c棉球藍(lán)色褪去,驗(yàn)證SO2漂白性

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根據(jù)以上條件,回答下列問題:

1AB反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_________________________,正反應(yīng)為________(填吸熱放熱)反應(yīng)。

2)在密閉容器中,加入2 mol A6 mol B。

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),AB的濃度比是_______;AB的轉(zhuǎn)化率之比是_______。

升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________。(填變大、變小不變

當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將______(填正向、逆向)移動(dòng)。

若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將________(填正向、逆向不移動(dòng))。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填大于、小于等于)原來的2倍。

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