某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列三種不同實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設(shè)計回答有關(guān)問題。
【探究一】實驗方案：。
問題討論：（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol／L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥         mL。 
（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進行的實驗操作按順序依次為          。
【探究二】實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。
問題討論：（4）欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是                。

（5）假設(shè)實驗中測出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為      （用含x、y代數(shù)式表示）。
[探究三]實驗方案：。
問題討論：（6）同學(xué)們擬選用下邊的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置其連接順序是：
a接       。（填接口字母，儀器不一定全選。）   

（7）同學(xué)們仔細分析（6）中連接的實驗裝置后，又設(shè)計了下左圖所示的實驗裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是        。
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如上右圖，則產(chǎn)生氫氣的體積為      mL。
③與上左圖裝置相比，用（6）中連接的裝置進行實驗時，容易引起誤差的原因是    （任寫一點）。


（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（2）97
（3）過濾、洗滌、干燥固體
（4） 灼燒后固體的質(zhì)量
（5）
（6） edg
（7）①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下。
②16.00mL
③稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（15分）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

棉球
 		棉球上滴加的試劑
 		實驗現(xiàn)象
 		解釋和結(jié)論
 
a
 		                   
 		棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
 		                             
 
b
 		含酚酞的NaOH溶液
 		棉球變?yōu)榘咨?br /> 離子方程式：                                
 
c
 		 
                  
 		棉球變?yōu)榘咨?br /> 該氣體具有                (選填“氧化性”或“還原性”)
 
 
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實驗。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究的裝置。

實驗一：鐵礦石中含氧量的測定   
（1）按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
（2）將10．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
（3）從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，                       后，點燃A處酒精燈；
（4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（5）測得反應(yīng)后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分數(shù)為______________________。
實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定

(1)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是             __。
(2)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是_______。
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
實驗結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成，由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為       

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方
程式為         。
（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待
固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論         。
②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是   （填字母序號）。
a．溶液溫度下降              b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色        d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產(chǎn)生氣體，         （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈。
②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是         。
a．裝置Ⅰ的氣球體積較大                 b．裝置Ⅱ的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算         d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：

實驗方案
預(yù)測現(xiàn)象
預(yù)測依據(jù)
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
有白色
沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)         （寫離子方程式）。
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
無白色
沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。
 
實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與
CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某小組同學(xué)設(shè)計實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化，實驗方案及現(xiàn)象如下：
Ⅰ. 配制FeCl2溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉。
Ⅱ. 實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化
實驗1:
0.1 mol/L FeCl2溶液無明顯現(xiàn)象溶液變紅
實驗2:
0.1 mol/L FeCl3溶液溶液變紅溶液紅色未褪去
寫出Fe(OH)2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式       。
（2）請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因      。
（3）實驗2的現(xiàn)象與預(yù)測不同, 為探究可能的原因，該小組同學(xué)又進行了如下實驗，方案及現(xiàn)象如下：
步驟1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份：
試管1 取2 mL黃色溶液溶液變紅
試管2 取3 mL黃色溶液溶液變藍
試管3 取3 mL黃色溶液取上層溶液溶液變藍（比試管2中溶液顏色深）
① 試管2中滴加K3[Fe(CN)6]檢驗的離子是       。
② 黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl-和       。
③ 綜合上述實驗現(xiàn)象，得出的實驗結(jié)論是       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個重要反應(yīng)。在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實驗曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：

（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是_________（填字母）。
A．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失   
B．鈉熔化成一個光亮的小球
C．反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色  
D．恢復(fù)到室溫時，燒杯底部有固體物質(zhì)析出
（2）請補充并完成甲實驗中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→__________→用鑷子夾取金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。
（3）按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是         。
A．用鋁箔包住鈉    B．用錫箔包住鈉    C．直接將鈉投入的水中
（4）用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進行實驗，（用手擠壓礦泉水瓶共排出水的體積為112 mL）塞緊帶有鈉的塞子，反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恰好恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶內(nèi)、瓶外均屬于標準狀況，則所用金屬鈉的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

25℃時
pH值
飽和H2S溶液
3.9
SnS沉淀完全
1.6
FeS開始沉淀
3.0
FeS沉淀完全
5.5
 
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為          。
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO4溶液     D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是        ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是        。
（3）操作IV的順序依次為        、冷卻結(jié)晶、        。
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②        。
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為         （填儀器名稱）。
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是                      。
③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體的組成，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
基于上述反應(yīng)所得黑色固體粉末，研究性學(xué)習(xí)小組提出下列假設(shè)并欲做實驗分析。
假設(shè)一：固體全部是Fe3O4
假設(shè)二：固體全部是Fe
假設(shè)三：固體是    
取鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體作為樣品，進行如下實驗探究。
探究1：取少量樣品投入硫酸銅稀溶液中，若現(xiàn)象為     ，則假設(shè)一成立。
探究2：取1.68g樣品在純氧中灼燒后，若質(zhì)量為   g，則假設(shè)二成立。
經(jīng)過實驗探究，假設(shè)一、二都不成立。
探究3：取樣品4.00g進行如下實驗。

B中的溶液是      ；實驗后經(jīng)測定樣品完全反應(yīng)，D中剩余固體質(zhì)量為3.36g，且測得E中沉淀質(zhì)量為6.0g，則樣品中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為      ；實驗裝置中有一明顯缺陷是      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把少量氯水加入到KI溶液中振蕩，再加入四氯化碳，振蕩、靜置后觀察到現(xiàn)象是

A．形成均勻的紫色溶液B．有紫色沉淀析出
C．液體分層，水層上面有紫紅色油狀液體D．液體分層，水層下面有紫紅色油狀液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色　
B．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先變紅后褪色
C．向FeSO4溶液中滴NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色
D．往紫色石蕊試液中通入氨氣，溶液變藍

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同步練習(xí)冊答案