3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．活性炭具有還原性，可用作冰箱除味劑
B．二氧化硫具有氧化性，可用作造紙漂白劑
C．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝
D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板

分析 A．用活性炭作冰箱的除味劑是利用活性炭的吸附性；
B．用二氧化硫漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性；
C．氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液；
D．Cu能將鐵離子還原為亞鐵離子．

解答 解：A．用活性炭作冰箱的除味劑是利用活性炭的吸附性，與活性炭的還原性無(wú)關(guān)，且該變化屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；
B．用二氧化硫漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，與二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān)，二氧化硫氧化硫化氫生成S的反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，熔融狀態(tài)下氧化鋁能溶于NaOH生成偏鋁酸鈉和水，所以不能用氧化鋁坩堝熔融氫氧化鈉，應(yīng)該用Fe坩堝，故C錯(cuò)誤；
D．Cu能將鐵離子還原為亞鐵離子，同時(shí)Cu被還原生成銅離子，所以氯化鐵溶液能用于蝕刻印刷電路板，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與生活，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所的結(jié)論不正確的是（　�。�
①②③
A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)
C．由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．汽車(chē)尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等．
（1）利用氨水可以將SO2、NO2吸收，原理如圖1所示．
請(qǐng)寫(xiě)出NO2被吸收反應(yīng)的離子方程式2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+．
（2）科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦（TiO2）催化分解汽車(chē)尾氣的研究．
①已知：
反應(yīng)Ⅰ：Ⅰ：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1 =-113.0 kJ•molˉ1
反應(yīng)Ⅱ：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（1）△H2 =-288.4 kJ•molˉ1
反應(yīng)Ⅲ：3NO2（g）+H2O（g）═2HNO3+2NO（g）△H3 =-138.0 kJ•molˉ1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═NO（g）+SO3（1）△H4=-87.7 kJ/mol
②已知TiO2催化尾氣降解原理可表示為：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H5；
2H2O（g）+4NO（g）+3O2（g）?4HNO3（g）△H6．
在O2、H2O（g）濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率（即轉(zhuǎn)化率）如圖2所示．請(qǐng)解釋t s后NO降解率下降的可能原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，可能發(fā)生反應(yīng)2NO=N2+O2生成氮?dú)猓琋O濃度降低，使平衡2H2O+4NO+3O2?4HNO3向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）瀝青混凝土也可降解CO．圖3為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）在不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO降解率變化．結(jié)合圖2回答下列問(wèn)題：
①已知在50℃時(shí)在α型瀝青混凝土容器中，平衡時(shí)O2濃度為00.01mol•L-1，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)$\frac{100{x}^{2}}{（1-x）^{2}}$．
②下列關(guān)于圖2的敘述正確的是BC
A．降解率由b點(diǎn)到c點(diǎn)隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＜Kc
B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．d點(diǎn)降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團(tuán)隊(duì)以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10℃～60℃范圍內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)趫D2中用線(xiàn)段與“”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線(xiàn)可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍．
（4）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽(yáng)極進(jìn)行電解，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)中，操作和現(xiàn)象以及對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確且現(xiàn)象與結(jié)論具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
B．向電石中加入飽和食鹽水制乙炔，并將產(chǎn)生的氣體直接填入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去記明乙炔能被酸性高錳酸鉀氧化
C．常溫下，測(cè)得飽和Na2S溶液的PH大于飽和Na2CO3溶液常溫下水解程度：S2-＞CO32-
D．向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩，分層，且上層溶液至紫色CC14可作為碘的萃取劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）的△H＜0，△S＞0
B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線(xiàn)連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
C．常溫下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）≤5.6×10-4 mol•L-1
D．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點(diǎn)為71℃，密度為1.36g•cm-3．實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：
步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24g NaBr．
步驟2：如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱，直到無(wú)油狀物餾出為止．
步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相．
步驟4：將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1-溴丙烷．
（1）儀器A的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌和防止暴沸．
（2）反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和丙烯、正丙醚．
（3）步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是減少1-溴丙烷的揮發(fā)．
（4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行，目的是減少HBr揮發(fā)．
（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，將分液漏斗下口向上傾斜、打開(kāi)活塞排出氣體，靜置，分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
（1）深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量=（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO2═2CO+2H2，1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則：
①圖1中能表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是D（填字母）．

②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖2所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率約為63%．
（3）C（s）與H2（g）不反應(yīng)，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)量，但通過(guò)上述反應(yīng)可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H=-74.8kJ•mol-1 ．
（4）圖3是甲烷燃料電池原理示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”）電極，正極上的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-；．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．減少CO2的排放以及CO2的資源化利用具有重要意義．

（1）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素[CO（NH2）2]的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖甲所示，用CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol．
（2）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽，是減少CO2排放的可行措施之一．
①寫(xiě)出氨水捕集煙氣中的CO2生成碳酸氫銨的主要化學(xué)方程式CO2+NH3．H2O=NH4HCO3．
②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖乙所示，煙氣中CO2的含量為12%，煙氣通入氨水的流量為0.052m3/h（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質(zhì)的量最多為0.13mol（精確到0.01）．
③通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40℃時(shí)，脫除CO2效率降低的主要原因是碳酸氫銨受熱易分解生成CO2．

（3）將CO2和甲烷重整制合成氣（CO和H2）是CO2資源化利用的有效途徑．合成氣用于制備甲醇的反應(yīng)為2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol．在T1℃時(shí)，容積相同的甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程如下圖所示．

容器甲乙丙
起始反應(yīng)物投入量2molH2、1molCO1molCH3OH2mol CH3OH
①能代表丙反應(yīng)的曲線(xiàn)是I（選填I(lǐng)、II），a、b點(diǎn)的壓強(qiáng)關(guān)系為Pa＞Pb（填＞、＜、=），理由是平衡時(shí)a點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小，則總物質(zhì)的量大．
②b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)吸收的能量為11.25kJ．

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