Question

15．1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g•cm^-3．實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：
步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H₂SO₄；冷卻至室溫，攪拌下加入24g NaBr．
步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止．
步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機相．
步驟4：將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mL H₂O、12mL 5% Na₂CO₃溶液和12mL H₂O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1-溴丙烷．
（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌和防止暴沸．
（2）反應(yīng)時生成的主要有機副產(chǎn)物有2-溴丙烷和丙烯、正丙醚．
（3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是減少1-溴丙烷的揮發(fā)．
（4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是減少HBr揮發(fā)．
（5）步驟4中用5%Na₂CO₃溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na₂CO₃溶液，振蕩，將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體，靜置，分液．

Answer 1

分析 （1）由圖可知儀器的名稱，攪拌磁子除攪拌外，還可防止液體劇烈沸騰；
（2）正丙醇在濃硫酸作用下可能發(fā)生消去反應(yīng)，或分子間取代反應(yīng)；
（3）冰水浴可降低溫度，減少生成物的揮發(fā)；
（4）步驟2中需緩慢加熱，可減少濃硫酸與NaBr反應(yīng)生成的HBr揮發(fā)；
（5）加入12mL 5% Na₂CO₃溶液，振蕩，洗滌1-溴丙烷時可能發(fā)生HBr與碳酸鈉的反應(yīng)生成氣體，需要排出氣體．

解答 解：（1）由圖可知，儀器A的名稱是蒸餾燒瓶，加入攪拌磁子的目的是攪拌和防止暴沸，
故答案為：蒸餾燒瓶；防止暴沸；
（2）正丙醇在濃硫酸作用下可能發(fā)生消去反應(yīng)，或分子間取代反應(yīng)，則反應(yīng)時生成的主要有機副產(chǎn)物有2-溴丙烷和丙烯、正丙醚，
故答案為：丙烯、正丙醚；
（3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是減少1-溴丙烷的揮發(fā)，
故答案為：減少1-溴丙烷的揮發(fā)；
（4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是減少HBr揮發(fā)，
故答案為：減少HBr揮發(fā)；
（5）步驟4中用5%Na₂CO₃溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na₂CO₃溶液，振蕩，將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體，靜置，分液，
故答案為：將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、實驗操作及技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意�?）為解答的難點，題目難度中等．