11．下列表示甲基的電子式中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 甲基不帶電荷，甲基中碳原子的外層有7個(gè)電子，據(jù)此解題．

解答 解：甲基不帶電荷，甲基中碳原子的外層有7個(gè)電子，甲基的電子式：．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式的書(shū)寫(xiě)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．銅器出現(xiàn)銅綠B．鐵制菜刀生銹
C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的薄膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．2015年8月12日晚，天津塘沽濱海新區(qū)危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生大爆炸，造成了巨大損失．此次涉事公司網(wǎng)站顯示，該公司倉(cāng)儲(chǔ)業(yè)務(wù)的商品類(lèi)別如下表所示：
物質(zhì)類(lèi)別具體物質(zhì)物質(zhì)類(lèi)別具體物質(zhì)
壓縮氣體和液化氣體氬氣、壓縮天然氣易燃固體、自然物品和遇濕易燃物品硫磺、硝化纖維素、電石、硅鈣合金、鈉、鉀 
氧化劑和有機(jī)過(guò)氧化物硝酸鉀、硝酸鈉、過(guò)氧乙酸易燃液體甲乙酮、乙酸乙酯
腐蝕品、雜類(lèi)甲酸、磷酸、甲基磺酸、燒堿、硫化堿毒害品氰化鈉、甲苯二異氰酸酯
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）壓縮氣體和液化氣體中屬于單質(zhì)的是Ar、S、Na、K，天然氣的主要成分是CH4，按物質(zhì)樹(shù)狀分類(lèi)法，天然氣屬于混合物；
（2）氧化劑和有機(jī)過(guò)氧化物中，硝酸鉀、硝酸鈉均屬于A；
A．硝酸鹽  B．氧化物  C．鉀鹽  D．鈉鹽
（3）在毒害品中含有劇毒化學(xué)品氰化鈉（NaCN）．下列有關(guān)氰化鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是B；
A．NaCN易溶于水 
B．NaCN中碳元素的化合價(jià)為+4  
C．可用H2O2將NaCN還原為無(wú)毒物質(zhì)  
D．為防止中毒，須加強(qiáng)對(duì)地表水、排�？诘任恢盟w中氰化物的排查監(jiān)測(cè)
（4）寫(xiě)出易燃固體中金屬鉀與水反應(yīng)的離子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；
（5）腐蝕品中燒堿的主要成份是NaOH，如在實(shí)驗(yàn)室中配制500mL濃度為0.2mol•L-1的燒堿溶液，需稱(chēng)量燒堿4.0g．需要的玻璃儀器．除了燒杯、玻璃棒外，還必須有500ml容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點(diǎn)：-101℃，沸點(diǎn)：33℃），在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無(wú)機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑．某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備N(xiāo)aBH4，其流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀
B．操作②、操作③分別是過(guò)濾與蒸發(fā)結(jié)晶
C．反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣
D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．天然氣、煤礦“瓦斯”、沼氣的主要成分是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br-、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是（　　）
A．5：3：2B．3：2：2C．5：4：1D．3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．我省地處東南沿海，海域面積大，海洋資源十分豐富，從海水中可提取多種化工原料．圖是某工廠利用海水提取鎂的工業(yè)流程：

請(qǐng)回答下列各題：
（1）操作a的名稱(chēng)是過(guò)濾；
（2）固體A是Mg，氣體B是Cl2；
（3）海水中的鎂元素為化合態(tài)（填“游離態(tài)“或”化合態(tài)“）；
（4）寫(xiě)出Mg（OH）2與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（5）寫(xiě)出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物
（1）用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項(xiàng)是在過(guò)量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對(duì)燒杯加熱）；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，你采取的措施是c（填字母）；
a．取下小試管 b．移去酒精燈
c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d．以上都可以．
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
（4）為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+；能得出的結(jié)論是b（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無(wú)0價(jià)鐵 b．一定有+3價(jià)，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種
c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)+2價(jià)鐵 d．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵．
（5）若M的成份可表達(dá)為FexOy，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱(chēng)取agM樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2，步驟如下：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑；④打開(kāi)分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫(xiě)編號(hào)）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若M完全還原后，堿石灰增重mg，則FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{11a-4m}{4m}$．（用含m，n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷正確的是（　�。�
A．1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案