Question

13．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• B． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-）
• C． 20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．等濃度、等體積的醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)醋酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
B．氨水為弱堿，混合液中氨水過(guò)量，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒判斷；
C．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉，混合液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合物料守恒和電荷守恒判斷；
D．反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸鈉，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，由于氫氧根離子來(lái)自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^- ）．

解答 解：A．0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故A錯(cuò)誤；
B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水過(guò)量，混合液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒可知：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉，混合液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結(jié)合物料守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，由于氫氧根離子來(lái)自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^- ），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^- ），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．