Question

19．濃硝酸、稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器的裝置已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO₂反應(yīng)
2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）濃硝酸與NO反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
（2）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
（3）滴加濃硝酸之前的操作依次是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入CO₂一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)
（4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，裝置②的作用是將NO₂轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
（6）試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

Answer 1

分析 （1）HNO₃作氧化劑轉(zhuǎn)化的NO₂是還原產(chǎn)物，NO作還原劑轉(zhuǎn)化的NO₂是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)升高和降低的價(jià)數(shù)相等計(jì)算；
（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO₂，因?yàn)橐��?yàn)證稀HNO₃不能氧化NO，所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸；
（3）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要先通入一段時(shí)間CO₂趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出；
（4）Cu與濃HNO₃反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂、NO₂、H₂O，裝置②中盛放H₂O，使NO₂與H₂O反應(yīng)生成NO；
（5）根據(jù)液面上方是否有紅棕色NO₂產(chǎn)生判斷；
（6）根據(jù)是否改變?nèi)芤褐邢跛徙~的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶解氣體的濃度判斷．

解答 解：（1）HNO₃作氧化劑轉(zhuǎn)化的NO₂是還原產(chǎn)物，NO作還原劑轉(zhuǎn)化的NO₂是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)升高和降低的價(jià)數(shù)相等，則2n（氧化產(chǎn)物）=n（還原產(chǎn)物），所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：1：2；
（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO₂，因?yàn)橐��?yàn)證稀HNO₃不能氧化NO，所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸，裝置④中盛放濃硫酸，
故答案為：3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；
（3）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO₃之前需要通入一段時(shí)間CO₂趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出，
故答案為：通入CO₂一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)；
（4）裝置①中Cu與濃HNO₃反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂、NO₂、H₂O，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，裝置②中盛放H₂O，使NO₂與H₂O反應(yīng)生成NO，反應(yīng)方程式為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；將NO₂轉(zhuǎn)化為NO；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（5）NO通過稀HNO₃溶液后，若無紅棕色NO₂產(chǎn)生，說明稀HNO₃不能氧化NO，所以盛放稀HNO₃裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之，裝置④中盛放的是濃HNO₃，若濃HNO₃能氧化NO則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，
故答案為：裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；
（6）要證明是Cu（NO₃）₂濃度過高或是溶解了NO₂導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，可設(shè)計(jì)將溶解的NO₂趕走（a、c方案）再觀察顏色變化；也可在Cu（NO₃）₂的濃溶液中通入NO₂進(jìn)行比較觀察反應(yīng)后的顏色變化（d方案），確定是否是因?yàn)槿苡蠳O₂引起的；方案b由于Cu（NO₃）₂和溶解在其中的NO₂濃度均可發(fā)生變化，故無法確定是哪一種因素引起的，故acd正確，
故答案為：acd．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，利用對(duì)比的方法判斷硝酸的性質(zhì)，題目難度中等，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)與學(xué)生綜合能力的考查，理解原理與各裝置作用是解題的關(guān)鍵．