11．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．用鐵片與稀鹽酸制取H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．HNO3溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
C．向硫酸鐵溶液中加入鐵釘：Fe3++Fe═2Fe2+
D．向AlCl3溶液中加入過(guò)量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
B．反應(yīng)生成硝酸鈉和水；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：A．用鐵片與稀鹽酸制取H2的離子反為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．HNO3溶液中加入NaOH溶液的離子反應(yīng)為H++OH-═H2O，故B正確；
C．向硫酸鐵溶液中加入鐵釘?shù)碾x子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．向AlCl3溶液中加入過(guò)量NH3•H2O的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．pH=4的亞硝酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L
B．用亞硝酸溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
C．將Vml pH=4的亞硝酸稀釋成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml
D．10mL 1mol/L的亞硝酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子可能有Na+、Ca2+、Ba2+、ClO-、$HS{O_4}^-$、$C{O_3}^{2-}$、Cl-．分別取它們的溶于進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，主要操作及現(xiàn)象如下：
①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品紅溶液，紅色褪去．
②將B和C的溶液混合，生成白色沉淀，該沉淀可溶于E溶液．
③將B和D的溶液混合，生成白色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量的E溶液，有氣泡產(chǎn)生的同事還有白色沉淀存在．
④A和E溶液的焰色反應(yīng)都呈黃色．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANaClO、CCaC12或Ca（C1O）2、DBaCl2．
（2）寫(xiě)出A～E溶液中，能與鋁發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式6H++2Al═2Al3++H2↑．
（3）向B的溶液中，緩慢滴入少量稀的E溶液，其離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．含氮廢水進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重．
（一）某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO3-還原成N2，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：
6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是Al，還原產(chǎn)物是N2，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10NA．
（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO3- （設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危險(xiǎn)品爆炸導(dǎo)致NaCN泄漏，對(duì)周邊的環(huán)境造成極大的威脅．
（1）NaCN遇水就會(huì)產(chǎn)生劇毒物質(zhì)HCN，請(qǐng)寫(xiě)出其離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（2）天津此次事故中是用雙氧水來(lái)處理泄漏的NaCN，處理后產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO3，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高錳酸鉀來(lái)處理泄漏的NaCN．請(qǐng)用文字結(jié)合方程式解釋酸化的高錳酸鉀中的氫離子與NaCN反應(yīng)生成HCN，即NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．無(wú)色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．在水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)得11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物組成中肯定不能為下列的（　�。�
A．Mg、AgB．Fe、ZnC．Al、FeD．Mg、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．硫酸具有多種性質(zhì)，熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是酸性和強(qiáng)氧化性
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸準(zhǔn)確配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（填序號(hào)），還缺少的儀器有100mL容量瓶 玻璃棒（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在通常情況下呈黃綠色的氣體是（　�。�
A．NO2B．NOC．Cl2D．SO2

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