1．下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．pH=4的亞硝酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L
B．用亞硝酸溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
C．將Vml pH=4的亞硝酸稀釋成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml
D．10mL 1mol/L的亞硝酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，只要能說明亞硝酸部分電離，則就證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．pH=4的亞硝酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L，不能說明亞硝酸電離程度，所以不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．用亞硝酸溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明亞硝酸溶液濃度很低，但不能說明亞硝酸部分電離，則不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．將Vml pH=4的亞硝酸稀釋成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml，說明稀釋過程中有部分亞硝酸電離，則亞硝酸中存在電離平衡，所以說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故C正確；
D.10mL 1mol/L的亞硝酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和，說明亞硝酸是一元酸，但不能說明亞硝酸部分電離，所以不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)物質(zhì)溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3-
B．Kw/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．由水電離產(chǎn)生的c （OH-）=1×10-14 mol•L-1溶液：K+  Na+  Cl-  HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以下是對重要非金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O（離子方程式）；
（2）氨是一種重要的化工產(chǎn)品；實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；除去氯氣中混有氯化氫的方法是將氣體通入飽和氯化鈉溶液中．
（4）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因?yàn)樗哂形�；碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（5）銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．若參加反應(yīng)的Cu質(zhì)量為6.4g，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+OH-═ClO-+Cl-+H2O
B．鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
D．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　　）
A．
太陽能生熱器		B．
硅太陽能電池		C．
燃?xì)庠?/td>		D．
鋰離子電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）寫出一個(gè)化學(xué)方程式，其轉(zhuǎn)化屬于“氮的固定”：N2+3H2?2NH3．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)室可以用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)嚰垯z驗(yàn)氨氣．
（3）NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，因?yàn)镾iO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（請用化學(xué)方程式表示原因）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．下列實(shí)驗(yàn)基本操作或說法正確的是B、E、G（填寫序號(hào)）
A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
B．為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，將沉淀過濾后，再用HCl調(diào)整溶液至中性
C．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可
D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌
E．容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無影響
F．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理
G．在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
H．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
B．在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液，制Fe（OH）3膠體
C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用鐵片與稀鹽酸制取H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．HNO3溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
C．向硫酸鐵溶液中加入鐵釘：Fe3++Fe═2Fe2+
D．向AlCl3溶液中加入過量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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