2.A、B、C、D、E均為可溶于水的固體,組成它們的離子可能有Na+、Ca2+、Ba2+、ClO-、$HS{O_4}^-$、$C{O_3}^{2-}$、Cl-.分別取它們的溶于進(jìn)行實(shí)驗(yàn),主要操作及現(xiàn)象如下:
①向A的溶液中通入二氧化碳,再加入品紅溶液,紅色褪去.
②將B和C的溶液混合,生成白色沉淀,該沉淀可溶于E溶液.
③將B和D的溶液混合,生成白色沉淀,繼續(xù)加入過量的E溶液,有氣泡產(chǎn)生的同事還有白色沉淀存在.
④A和E溶液的焰色反應(yīng)都呈黃色.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:ANaClO、CCaC12或Ca(C1O)2、DBaCl2
(2)寫出A~E溶液中,能與鋁發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式6H++2Al═2Al3++H2↑.
(3)向B的溶液中,緩慢滴入少量稀的E溶液,其離子方程式為:CO32-+H+=HCO3-

分析 (1)根據(jù)操作①品紅溶液紅色褪去,推得A含次氯酸根離子,聯(lián)系操作④即可推得A.根據(jù)操作②、③都生成白色沉淀,可確定B含碳酸根離子,結(jié)合B溶于水可確定出B;生成白色沉淀可溶于E溶液,推得E含硫酸氫根離子;操作②中白色沉淀可溶于E溶液,可得C含鈣離子;操作③生成白色沉淀,繼續(xù)加入過量的E溶液,有氣泡產(chǎn)生的同時(shí)還有白色沉淀存在,可確定D含鋇離子.根據(jù)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體,結(jié)合離子共存即可判斷出各物質(zhì);
(2)E為NaHSO4溶液,電離出H+,根據(jù)H+與鋁發(fā)生的反應(yīng)得出現(xiàn)象;
(3)B為Na2CO3,E為NaHSO4,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng),找出生成物即可.

解答 解:(1)根據(jù)題意,操作①中使品紅溶液紅色褪去的物質(zhì)是具有強(qiáng)氧化性的HClO,可推得A中含有C1O-,反應(yīng)為:2C1O-+CO2+H2O═CO32-+2HClO,HClO利用自身強(qiáng)氧化性把品紅氧化成穩(wěn)定無色物質(zhì)而褪色.操作②中將B和C的溶液混合,生成白色沉淀,根據(jù)已知信息,白色沉淀為CaCO3或BaCO3,而該沉淀可溶于E溶液,說明E溶液為酸性溶液,即E溶液含HSO4-.如果白色沉淀為CaCO3,則反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,如果白色沉淀為BaCO3,則反應(yīng)為BaCO3+2H++SO42-═BaSO4↓+CO2↑+H2O,而該沉淀可溶于E溶液,因此該沉淀為CaCO3.操作③中將B和D的溶液混合,生成白色沉淀,繼續(xù)加入過量的E溶液,有氣泡產(chǎn)生的同時(shí)還有白色沉淀存在,聯(lián)系操作②中可得出B和D的溶液混合生成白色沉淀為BaCO3,加入過量的E溶液后,白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)锽aSO4,則B中含CO32-、D中含Ba2+、C中含Ca2+.由于CaCO3或BaCO3都難溶于水,因此B為Na2CO3;Ca2+可與C1O-或C1-,因此C為CaC12或Ca(C1O)2,D是BaCl2,操作④中A和E溶液的焰色反應(yīng)都呈黃色,說明A和E都含Na+.則A為NaClO、E為NaHSO4
故答案為:NaC1O;CaC12或Ca(C1O)2;BaCl2;
(2)E為NaHSO4,在水溶液中電離:NaHSO4═Na++H++SO42-,H+可與鋁發(fā)生反應(yīng):6H++2Al═2Al3++H2↑,故觀察到現(xiàn)象為有氣體產(chǎn)生.
故答案為:6H++2Al═2Al3++H2↑;
(3)B溶液為Na2CO3溶液,E溶液為NaHSO4溶液,向B的溶液中緩慢滴入少量稀的E溶液,發(fā)生反應(yīng):
Na2CO3+NaHSO4═NaHCO3+Na2SO4,即CO32-+H+=HCO3-,故答案為:CO32-+H+=HCO3-

點(diǎn)評 本題將離子反應(yīng)與元素及其化合物知識融合在一起考查,需要很強(qiáng)的綜合思維能力,通過全面分析,抓住細(xì)節(jié),層層深入,對訓(xùn)練思維很有幫助.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.以下是對重要非金屬及其化合物的討論,根據(jù)要求回答問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,應(yīng)該用橡膠塞,以防止發(fā)生反應(yīng):SiO2+2OH-═SiO32-+H2O(離子方程式);
(2)氨是一種重要的化工產(chǎn)品;實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;除去氯氣中混有氯化氫的方法是將氣體通入飽和氯化鈉溶液中.
(4)濃H2SO4常用作氣體干燥劑,是因?yàn)樗哂形;碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(5)銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.若參加反應(yīng)的Cu質(zhì)量為6.4g,則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.下列實(shí)驗(yàn)基本操作或說法正確的是B、E、G(填寫序號)
A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
B.為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可先加入NaOH,再加入BaCl2,最后加入Na2CO3,將沉淀過濾后,再用HCl調(diào)整溶液至中性
C.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可
D.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中,并不斷用玻璃棒攪拌
E.容量瓶中含有少量蒸餾水,對配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無影響
F.金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí),必須盡可能收集,并深埋處理
G.在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中,溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
H.用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
B.在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液,制Fe(OH)3膠體
C.開啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
D.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是( 。
A.都具有脫水性
B.在加熱條件下都能與碳反應(yīng)
C.露置于空氣中都能形成白霧
D.在空氣中長期露置,溶液質(zhì)量均減輕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是( 。
A.SO2中混有HCl:將其通入Na2SO3溶液
B.NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3:往該溶液中通入過量的CO2氣體
C.鐵粉中混有鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)、過濾
D.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入適量鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.金屬、非金屬及其化合物在生產(chǎn)生活及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都有著廣泛應(yīng)用,請完成下列各題.
(1)中國的瓷器馳名世界,制備陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料,經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成.若以氧化物形式表示粘土的組成,應(yīng)寫為:Al2O3.2SiO2.2H2O.
(2)如果胃酸過多,可服用Al(OH)3、NaHCO3(填寫化學(xué)式)緩解癥狀,但如果患有胃潰瘍,則不能服用NaHCO3,以防止胃穿孔.
(3)賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的,這一過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O.
(4)刻制印刷電路時(shí),要用FeCl3作為“腐蝕液”將銅箔腐蝕,原理是(寫離子方程式)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(5)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑,工業(yè)上是用氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO2的,反應(yīng)過程中同時(shí)會生成氯氣.寫出該反應(yīng)的離子方程式:2ClO3-+4H++2Cl-=Cl2↑+2ClO2+2H2O.
(6)高錳酸鉀是實(shí)驗(yàn)室中一種常用的氧化劑,可與許多還原性物質(zhì)反應(yīng),如SO2可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,請寫出這一過程離子方程式:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.用鐵片與稀鹽酸制取H2:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.HNO3溶液中加入NaOH溶液:H++OH-═H2O
C.向硫酸鐵溶液中加入鐵釘:Fe3++Fe═2Fe2+
D.向AlCl3溶液中加入過量NH3•H2O:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.A-I是中學(xué)化學(xué)中的常見化學(xué)物質(zhì),有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去).X是一種氣體單質(zhì),所含元素在地殼中含量最多;Y是一種常見的無色液體;A是由兩種元素組成的化合物,其摩爾質(zhì)量為4lg/mol;B是一種常見的強(qiáng)堿,焰色反應(yīng)呈黃色;濕潤的紅色石蕊試紙遇氣體D變藍(lán);I是一種強(qiáng)酸.故要求回答下列問題:

(1)E的化學(xué)式Al(OH)3
(2)B的電子式;
(3)反肉①的離子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3;
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.

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同步練習(xí)冊答案