3.有一份白色粉末是無水Na2CO3和NaHCO3的混合物,灼燒至恒重時(shí),質(zhì)量為21.8g.把放出的氣體通入足量澄清石灰水中,生成10.0g沉淀.求原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

分析 發(fā)生反應(yīng)為:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,固體混合物加熱至恒重,21.8g為碳酸鈉的質(zhì)量,放出氣體的通入澄清石灰水得到10g沉淀為碳酸鈣,結(jié)合反應(yīng)方程式列式計(jì)算出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,從而可知原混合物的質(zhì)量,最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式計(jì)算出原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:設(shè)混合物中含碳酸氫鈉物質(zhì)的量為x 則:
2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
2 mol         1mol   1mol
x             $\frac{x}{2}$      $\frac{x}{2}$
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
1 mol          1 mol
$\frac{x}{2}$         $\frac{10.0g}{100g/mol}$=0.1mol
則:$\frac{x}{2}$=0.1mol,
解得:x=0.2 mol,
所以原固體混合物的質(zhì)量:m1=21.8g+0.1mol×44g/mol+0.1×18g/mol=28.0g,
原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w(NaHCO3)=$\frac{84g/mol×0.2mol}{28.0g}$×100%=60%,
答:原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂)研究電化學(xué)原理.請(qǐng)完成下列問題:
(1)請(qǐng)寫出此電池的負(fù)極反應(yīng)式:Mg-2e-=Mg2+
(2)電池工作時(shí)時(shí),電子在外電路的流向?yàn)椋簭腗g經(jīng)由導(dǎo)線流向Ag
(3)取出鹽橋,電流表不偏轉(zhuǎn)(“不”或者“會(huì)”)
(4)電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子,鎂片的質(zhì)量會(huì)減少(“增加”或者“減少”)24克.
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)裝置使Ag與鹽酸反應(yīng)生成氫氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.除去鋁表面的銅鍍層.可選用的試劑是(  )
A.濃硫酸B.濃鹽酸C.濃硝酸D.氫氧化鈉溶液

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11.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述不正確的是( 。
A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)只有達(dá)到限度時(shí)才有2v(O2)=v(SO3
C.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到限度時(shí),增大容器容積能減小正反應(yīng)速率
D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.能在水溶液中大量共存的一組離子是( 。
A.H+、Cl-、NO3-、SiO32-B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C.K+、SO42-、Cu2+、NO3-D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

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8.下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是( 。
A.SO2氧化SO3,往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
B.500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
C.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)?2HI(g)
D.實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.在生產(chǎn)生活中,我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng),根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答問題:
(1)漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2(填化學(xué)式)
(2)硫酸氫鈉的水溶液中的電離方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-
(3)石棉是一類建筑材料,化學(xué)式是Na2Fe5Si8O22(OH)2①化學(xué)式中鐵元素的化合價(jià)為+2、+3;②這種石棉的化學(xué)式改寫成氧化物形式為Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O.
(4)酸性高猛酸鉀具有強(qiáng)氧化性,常用作氧化劑.某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有:MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一種未知的離子X,則X離子為NO3-

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12.2015年2月科學(xué)家成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成C02的全過程(CO和O附著在一種釕催化劑表面,用激光脈沖將其加熱到2000K).下列說法不正確的是( 。
A.該過程可以表示為:CO+O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C02
B.該過程中有熱量放出
C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D.釕催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變

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13.反應(yīng)CO(g)+H2(g)?C(s)+H2O(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( 。?將容器的體積縮小一半②?保持體積不變,充入He?③保持壓強(qiáng)不變,充入He.
A.①②B.②③C.①③D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案