Question

13．某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO₃溶液的瓊脂）研究電化學(xué)原理．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出此電池的負(fù)極反應(yīng)式：Mg-2e^-=Mg²⁺
（2）電池工作時(shí)時(shí)，電子在外電路的流向?yàn)椋簭腗g經(jīng)由導(dǎo)線(xiàn)流向Ag
（3）取出鹽橋，電流表不偏轉(zhuǎn)（“不”或者“會(huì)”）
（4）電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，鎂片的質(zhì)量會(huì)減少（“增加”或者“減少”）24克．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)裝置使Ag與鹽酸反應(yīng)生成氫氣．

Answer 1

分析 （1）Mg、Ag、硝酸銀構(gòu)成的原電池中，Mg失電子作負(fù)極；
（2）電子從負(fù)極流向正極；
（3）取出鹽橋時(shí)不能形成閉合回路；
（4）根據(jù)電極反應(yīng)中Mg與電子的關(guān)系計(jì)算Mg的質(zhì)量；
（5）活性電極作陽(yáng)極時(shí)，電極失電子生成金屬陽(yáng)離子，陰極上溶液中的陽(yáng)離子得電子．

解答 解：（1）Mg、Ag、硝酸銀構(gòu)成的原電池中，Mg失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e^-=Mg²⁺；
故答案為：Mg-2e^-=Mg²⁺；
（2）原電池中，電子從負(fù)極流向正極，Mg為負(fù)極，Ag為正極，則電子從Mg經(jīng)由導(dǎo)線(xiàn)流向Ag；
故答案為：從Mg經(jīng)由導(dǎo)線(xiàn)流向Ag；
（3）取出鹽橋時(shí)不能形成閉合回路，不滿(mǎn)足原電池的構(gòu)成條件，不能形成原電池，所以沒(méi)有電流通過(guò)，電流表不偏轉(zhuǎn)；
故答案為：不；
（4）Mg電極上的電極方程式為Mg-2e^-=Mg²⁺，則電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1molMg，即Mg減少的質(zhì)量為24g；
故答案為：24；
（5）使Ag與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，需要把活性電極Ag作陽(yáng)極，Ag失電子生成陰離子，石墨為陰極，陰極上溶液中的陽(yáng)離子得電子，即氫離子得電子生成氫氣，其電解總反應(yīng)為：2Ag+2HCl=2AgCl+H₂↑；
答：Ag作陽(yáng)極，石墨為陰極，HCl溶液為電解質(zhì)溶液，通電電解．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池有關(guān)知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生分析能力和基本理論的理解和運(yùn)用的考查，注意把握金屬的活潑性強(qiáng)弱以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．