19．下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向相同體積，相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉，測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積，可以比較兩種一元酸的酸性相對(duì)較弱B．向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至恰好不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C．室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，可以比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱D．在滴有酚酞Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說(shuō)明Na2CO3溶液中存在水解平衡

分析 A．pH相同的一元酸，酸越弱酸的濃度越大，相同體積相同pH的不同一元酸與足量鋅反應(yīng)，酸越弱生成的氫氣體積越大；
B．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
C．次氯酸鈉具有漂白性；
D．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性．

解答 解：A．pH相同的一元酸，酸越弱酸的濃度越大，相同體積相同pH的不同一元酸與足量鋅反應(yīng)，酸越弱生成的氫氣體積越大，所以可以根據(jù)產(chǎn)生氫氣體積相對(duì)大小判斷酸性強(qiáng)弱，故A正確；
B．硫化銀溶解度比氯化銀小，在氯化銀溶液中加入硫化鈉溶液，可生成硫化銀沉淀，故B正確；
C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH，則不能確定pH大小，不能比較酸性的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加入氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，水解程度減小，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、pH測(cè)定、難溶物的轉(zhuǎn)化、酸性強(qiáng)弱判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)原理，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃）═5KCl+KClO3+3H2O，說(shuō)法正確的是（　　）
A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B．有3molCl2參加反應(yīng)，就有6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
C．被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比是1：1
D．被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比是5：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待測(cè)H2SO4溶液：
（1）盛放待測(cè)硫酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色變化，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)．
（2）用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．
（3）有下列操作：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測(cè)液前，尖嘴部位有氣泡，取用過(guò)程中氣泡消失
③滴定前，讀堿式滴定管內(nèi)堿液體積時(shí)仰視液面，滴定后讀堿液體積時(shí)，俯視液面
④錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
哪些操作會(huì)使硫酸濃度的測(cè)定值偏低？②③（填寫編號(hào)，下同）．
哪些操作會(huì)使硫酸濃度的測(cè)定值偏高？①．
（4）室溫下，若滴定到終點(diǎn)時(shí)不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時(shí)溶液體積為50mL，則此時(shí)溶液的pH為10．
（5）若實(shí)驗(yàn)取待測(cè)液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)如圖所示，則待測(cè)液物質(zhì)的量濃度為0.051mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中$\frac{a}$=2
（2）t 1到t 2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：$\frac{1}{（t1-t2）×v}$mol/（L•min）
（3）在a、b、c點(diǎn)中，表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的點(diǎn)有：ab．
（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C （填符號(hào)）
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．
鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1；
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是30Zn的4S能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；
Ⅱ．第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（1）CO和NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物．CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對(duì)，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為．NH3分子中N原子的雜化方式為SP3雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是三角錐型．
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是：Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-，生成的[Cu（NH3）4]SO4在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出
（用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明加以解釋）
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是b．

（4）圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為acm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{256}{ρ•a3}$ mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol．請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（　　）
元素I1I2I3I4
X5004　6006　9009　500
Y5801　8002　70011　600
A．元素X的常見化合價(jià)是+1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X與氧形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是X2O或X2O2
D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單位之一．在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得．總反應(yīng)原理如下：+CO2（g）?+CO（g）+H2O（g）△H
回答下列問(wèn)題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行：
?+H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反應(yīng)的△H=+158.8KJ/mol．
（2）在溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=0.5mol/L．在2L的密閉容器中加入乙苯（g）與CO2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol．
①該時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)是（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)；
②下列敘述能說(shuō)明乙苯與CO2在該條件下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填字母）；
a、v正（CO2）=v正（CO）
b、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
c、混合氣體的密度不變
d、CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）在溫度為T2時(shí)的恒容器中，乙苯、CO2的起始濃度分別為4.0mol/L和6.0mol/L，設(shè)反應(yīng)平衡后總壓強(qiáng)為P、起始?jí)簭?qiáng)為P0，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)苯乙烯的濃度為$\frac{10（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$（均用含P0、P的表達(dá)式表示，下同），乙苯的轉(zhuǎn)化率為$\frac{5（P-{P}_{0}）}{2{P}_{0}}$×100%．
（4）某同學(xué)欲將苯乙烯設(shè)計(jì)成燃料電池，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．

①B（填A(yù)或B）處電極入口通入氧氣，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；
②當(dāng)電池中消耗10.4g苯乙烯時(shí)，假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；配合物[Cr（H2O）6]Cl3中，與Cr3+形成配位鍵的配體分子是H2O．
（2）乙酸乙酯中C原子軌道雜化類型為sp2、sp3雜化．
（3）與H2O互為等電子體的一種分子為H2S（填化學(xué)式）；NH3在H2O中的溶解度很大，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)榘睔夥肿优c分子之間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在硼酸[B（OH）3　]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．則晶體中同層分子間的主要作用力是（　�。�
A．范德華力B．共價(jià)鍵C．氫鍵D．離子鍵

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