【題目】化學(xué)實驗是進行科學(xué)探究的重要途徑,觀察下圖的實驗裝置,回答下面的問題。

(1)寫出下列儀器的名稱:a________________,b________________,c_________________。

(2)儀器c在使用前必須進行的操作是____________________________________________________。

(3)若用裝置I制取少量蒸餾水,實驗時a中除加入自來水外,還需加入_________________________,其作用是________________________________________________________________________

【答案】蒸餾燒瓶 直形冷凝管 容量瓶 檢漏 沸石 防止液體暴沸

【解析】

(2)儀器c為容量瓶,容量瓶在使用前要檢查是否漏液。

(3)蒸餾操作利用物質(zhì)沸點不同將混合物分離,加熱到沸點,液體沸騰,要防止液體暴沸,需要加入碎瓷片或沸石。

(1)a儀器的名稱是蒸餾燒瓶;b儀器的名稱是直型冷凝管;c為容量瓶,

答案為:蒸餾燒瓶;直形冷凝管;容量瓶;

(2)儀器c在使用前須檢查是否漏水,

答案為:檢漏;

(3)還需加入少量碎瓷片或沸石,其作用是防止暴沸,

答案為:沸石;防止液體暴沸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

(1)48g氧氣和48g臭氧(O3),它們所含的原子數(shù)_______ (相同不同,它們在同溫同壓下的體積比是________0.2 mol NH3分子與________CH4含有的電子數(shù)相同,與_______g H2O含有的氫原子數(shù)相同,與標準狀況下____ L CO含有的原子數(shù)相等。

(2)483g Na2SO4·10H2O中所含的Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量是_______; Na2SO4·10H2O的摩爾質(zhì)量是________,所含Na+的物質(zhì)的量是________。含0.4 mol Al3Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是________。

(3)實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17 g·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為36.5 %

①此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。

②取此濃鹽酸50mL,用蒸餾水稀釋為200mL,稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體。下列說法不正確的是(  )

A. NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化

B. [Cu(NH3)4]2中,NH3分子是配體

C. NHPH、CH4BH互為等電子體

D. 相同壓強下,NH3的沸點比PH3的沸點低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3該反應(yīng)具有極好的可逆吸、放氨特性。某課題組在實驗室探究其特性,其中氨化(吸氨)過程實驗裝置如圖1,放氨過程實驗裝置如圖2。

己知:相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表

物質(zhì)名稱

氨氣的溶解性

氯化鎂的溶解性

六氨氯化鎂的溶解性

易溶

易溶

易溶

甲醇(沸點65。C

易溶

易溶

難溶

乙二醇(沸點197。C

易溶

易溶

難溶

請回答:

1)實驗室采用固固加熱的方式制備NH3,制備反應(yīng)的方程式為___________,虛框內(nèi)裝置的作用是___________,氨化過程采用冰水浴的原因可能是_____(填選項序號字母)。

A.氨化過程為吸熱反應(yīng),促進反應(yīng)正向進行

B.加快反應(yīng)速率

C.防止氨氣從溶液中揮發(fā),提高氨氣利用率

D.增大六氨氯化鎂的溶解度

2)利用MgCl2溶液制備無水MgCl2,其具體操作為______________________。

3)進行放氨實驗時,三頸燒瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和燒堿的濃溶液,加熱,并不斷通入N2,通入N2目的是___________。通過觀察燒杯中現(xiàn)象的變化就可以監(jiān)控MgCl2·6NH3的放氨過程,若要判斷轉(zhuǎn)化率是否達到或超過90%,則燒杯中溶液可以是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】六苯乙烷為無色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. 它是一種苯的同系物,易溶于有機溶劑中

B. 它的分子式為C38H30,只含有非極性鍵

C. 核磁共振氫譜有3組峰

D. 它的分子中所有原子共平面

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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能,E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱

C. 該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=2a kJ·mol-l

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。

(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,還原產(chǎn)物是____________。

(2)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。

①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯________價。

②以上反應(yīng)中的氧化劑為________,當有1 mol CuI參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子________mol。

③標明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________

(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物,其反應(yīng)原理如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

根據(jù)上述反應(yīng)原理,某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:______,MnO+Fe2++H=Mn2++Fe3++H2O

②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著老百姓生活水平的提高,汽車進入尋常百姓家,在發(fā)生劇烈的汽車碰撞時,汽車安全氣囊會發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2,有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是(

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為51B.N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

C.NaN3是氧化劑D.KNO3發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(主要含BeO、CuS,還含少量FeSSiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:

已知:i.鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似;BeCl2熔融時能微弱電離。

ii.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,Ksp[Mn(OH)2]=2.1×1013。

回答下列問題:

(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有___________(填化學(xué)式);寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:___________。

(2)濾液C中含NaClBeCl2和少量HCl,為得到較純凈的BeCl2溶液,選擇下列實驗操作最合理步驟的順序是___________;電解熔融BeCl2制備金屬鈹時,需要加入NaCl,其作用是___________。

①加入過量的NaOH:②加入過量的氨水;③加入適量的HCl;④過濾;⑤洗滌。

(3)反應(yīng)Ⅱ中CuS的氧化產(chǎn)物為S單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)常溫下,若濾液Dc(Cu2+)=2.2mol·L1c(Fe3+)=0.008mol·L1、c(Mn2+)=0.21mol·L1,向其中逐滴加入稀氨水,生成沉淀F________(填化學(xué)式);為了盡可能多的回收銅,所得濾液GpH最大值為___________

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同步練習(xí)冊答案