已知：N=N的鍵能是946KJ/mol，H-H的鍵能為436KJ/mol，N-H的鍵能為391KJ/mol，請根據(jù)此寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；該反應(yīng)的熵變△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
考點：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物中鍵能之和，利用化學(xué)計量數(shù)關(guān)系分析熵變．
解答： 解：N≡N的鍵能是946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，
該熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol，
該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則△S＜0，
故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol；＜．
點評：本題考查反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系、熵變的大小判斷，側(cè)重學(xué)生分析能力、計算能力的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把50mL 2.0mol/L Fe2（SO4）3溶液和50mL 2.0mol/L H2SO4溶液混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和）．計算：
（1）混合液中Fe2（SO4）3和 H2SO4的物質(zhì)的量；
（2）混合液中SO42-的物質(zhì)的量濃度；
（3）向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，向20mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖所示．在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（　�。�
A、a點時：c （ CH3COOH ）＞c （ Na+）＞c （ CH3COO-）＞c （ H+）＞c （ OH -）
B、b點時：c （ Na+）=c （ CH3COO-）＞c （ H+）=c （ OH-）
C、c點時：c （ OH-）=c （ CH3COOH ）+c （ H+）
D、d點時：c （ Na+）＞c （ CH3COO-）＞c （OH-）＞c （ H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是：（　�。�
A、相同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸中和氫氧化鈉的量一定相同．
B、PH=4的Al2（SO4）3溶液中，水電離出H+的物質(zhì)的量濃度為10-10 mol．L-1
C、相同濃度的下列溶液：①CH3COONH4 ②CH3COONa ③CH3COOH中，c（CH3COO）由大到小的順序是②＞①＞③
D、0.1mol．L-1 NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將6mol C02和8mol H2充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C02（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H20（g） AH＜O，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表．下列說法正確的是（　　）
t/min14811
n（H2）/mol62.622
A、反應(yīng)前4min的平均速率v（C02）=0.45 mol/（L'min）
B、達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%
C、其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡時CH30H的體積分?jǐn)?shù)增大
D、該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na、Cu、Al、O、C、H是常見的六種元素．
（1）Al位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Cu的基態(tài)原子價電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑沸點
Na
 
Al		O2-
 
Na+		CH4
 
H2O
（3）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物  質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 

（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 

（5）利用高溫電解技術(shù)可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．反應(yīng)方程式為：CO2+H2O
 高溫 
.
電解
CO+H2+O2，其工作原理示意圖如圖2：CO2在電極a放電的反應(yīng)式是
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol?L-1的CH與CO2，以鎳合金為催化劑，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．測得CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

①已知：Ⅰ．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
Ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
Ⅲ．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=
 
（用△H1△H2△H3表示）．
②圖中壓強(qiáng)p1、P2、P3、P4從小到大的順序為
 
，壓強(qiáng)為P4時，在Y點：v（正）
 
v（逆）（填“大于”“等于”、或“小于”）
③通過圖中的數(shù)據(jù)，在1100°C該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．（保留兩位小數(shù)）
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 
．
（3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)．
①聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由縮聚而成．寫出聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示①、②兩個裝置的敘述評價正確的是（　�。�

選擇敘述評價
A裝置名稱：①是電解池，②是原電池錯誤
B硫酸濃度變化：①增大，②減小正確
C電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
②中正極：Zn-2e-═Zn2+		正確
D離子移動方向：①中H+向陰極方向移動
②中H+向正極方向移動		錯誤
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　�。�
A、CO2+H2O═H2CO3化合反應(yīng)
B、Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反應(yīng)
C、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2置換反應(yīng)
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案