Question

5．3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生的反應如下：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/（L•min），下列結論正確的是（　�。�

• A． A的平均反應速率為 0.1 mol/（L•min）
• B． 平衡時，C的濃度為 0.125 mol/L
• C． 平衡時，B的轉化率為 20%
• D． 平衡時，容器內壓強為原來的 0.8 倍

Answer 1

分析 5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1，D的平均反應速率為0.1mol/（L•min），生成n（D）=2L×5min×0.1mol/（L•min）=1mol，則：
            3A（g）+B（g） C（g）+2D（g）
起始（mol）：3       2.5           0       0
轉化（mol）：1.5     0.5           0.5     1
平衡（mol）：1.5     2             0.5     1
A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（A）；
B．根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算C的平衡濃度；
C．B的轉化率=$\frac{反應的B的物質的量}{B的起始物質的量}$×100%；
D．恒溫恒容下，壓強之比等于物質的量之比．

解答 解：5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1，D的平均反應速率為0.1mol/（L•min），生成n（D）=2L×5min×0.1mol/（L•min）=1mol，則：
                   3A（g）+B（g） C（g）+2D（g）
起始（mol）：3      2.5                         0      0
轉化（mol）：1.5    0.5                         0.5    1
平衡（mol）：1.5    2                            0.5    1
A．v（A）=$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{5min}$=0.15mol/（L•min），故A錯誤；
B．平衡時C的濃度為$\frac{0.5mol}{2L}$=0.25mol/L，故B錯誤；
C．B的轉化率=$\frac{0.5mol}{2.5mol}$×100%=20%，故C正確；
D．恒溫恒容下，壓強之比等于物質的量之比，平衡時，容器內壓強為原來的$\frac{5}{5.5}$=$\frac{10}{11}$ 倍，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡的計算，難度不大，關鍵是確定x的值，注意掌握三段式法在化學平衡計算中應用．