分析 將海帶灼燒,然后將海帶灰浸泡,采用過濾方法分離得到殘渣,濾液中含有I-,向濾液中充入少量Cl2,發(fā)生反應2 I-+Cl2=I2+2Cl-,得到含有碘的水溶液,向碘水中加入萃取劑得到含碘有機溶液,最后采用蒸餾方法得到晶體碘單質,
(1)根據(jù)儀器的作用選取儀器,灼燒用坩堝,轉移坩堝用坩堝鉗,用帶鐵圈的鐵架臺或三腳架和泥三角上放置坩堝,用酒精燈進行加熱;
(2)過濾后的濾液中含碘離子,可以被氧化為碘單質;
(3)萃取劑的選取標準是:溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,溶質和萃取劑不反應,萃取劑和原來溶劑不能互溶;
(4)a.其實驗步驟是檢漏、加藥品、振蕩、放置、靜置、打開玻璃塞、旋開活塞、倒出液體;
b、不打開活塞,液體在大氣壓作用下無法流出;
c.上層液體從上口倒出,下層液體從下口流出;
(5)根據(jù)碘單質遇到淀粉會變藍色來檢驗是否還有碘單質;
(6)冷凝水應是下進上出,溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平;
(7)水浴加熱的溫度是使試管內或燒杯內試劑受熱溫度均勻,具有長時間加熱溫度保持恒定的特點.
解答 解:(1)灼燒海帶時用坩堝盛放海帶,用帶鐵圈的鐵架臺或三腳架和泥三角上放置坩堝,用酒精燈進行加熱,所以灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺或三腳架、泥三角、酒精燈,用坩堝鉗轉移坩堝,無需使用燒杯,其中是玻璃儀器的只有酒精燈,選F,
故答案為:F;
(2)步驟②用氯氣置換碘離子,其反應離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-;
故答案為:使I-轉化為I2;Cl2+2I-=I2+2Cl-;
(3)碘在萃取劑CCl中的溶解度大于在原溶劑水中的溶解度,碘和四氯化碳不反應,四氯化碳和水不能互溶,所以可以用四氯化碳或苯作萃取劑,
故答案為:CCl4(或苯);
(4)a.其實驗步驟是檢漏、加藥品、振蕩、放置、靜置、打開玻璃塞、旋開活塞、倒出液體,所以其操作順序是CBDAHGEF,
故答案為:CBDAHGEF;
b、不打開活塞,液體在大氣壓作用下無法流出,
故答案為:保持分液漏斗內外壓力平衡,使液體易于流下;
c.上層液體從上口倒出,下層液體從下口流出;CCl4 的密度大于水的密度,故從漏斗下口流出,
故答案為:漏斗下口;
(5)提取碘后的水溶液中若是含有單質碘,則遇到淀粉會變藍色,可以取少量提取碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉試液,觀察是否出現(xiàn)藍色(如果變藍,說明還有單質碘),
故答案為:淀粉溶液;
(6)冷凝水應是下進上出,溫度計測量蒸氣的溫度,溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平,燒杯需要墊石棉網加熱,其錯誤有三處,
故答案為:三;
(7)水浴加熱的溫度是使試管內或燒杯內試劑受熱溫度均勻,具有長時間加熱溫度保持恒定的特點,四氯化碳沸點:76.8℃,碘單質沸點為184℃,所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集,
故答案為:受熱比較均勻,溫度容易控制;
點評 本題考查了海水資源的綜合利用,為高頻考點,涉及知識點較多,把握實驗流程及發(fā)生的反應、萃取劑的選取標準、蒸餾實驗原理及裝置等知識點為解答的關鍵,側重高頻考點的考查,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ③①④⑦⑤ | B. | ②③④⑥⑦ | C. | ③④②⑦⑥ | D. | ②④③⑦⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
B. | 向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣:4H++O2+4I-═2I2+2H2O | |
C. | 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
D. | 碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Cu(OH)2與鹽酸,Cu(OH)2與醋酸 | |
B. | BaCl2溶液與Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液 | |
C. | NaHCO3溶液與NaHSO4溶液,NaHCO3溶液與鹽酸 | |
D. | 石灰石與稀硝酸反應,生石灰與稀鹽酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | A的平均反應速率為 0.1 mol/(L•min) | |
B. | 平衡時,C的濃度為 0.125 mol/L | |
C. | 平衡時,B的轉化率為 20% | |
D. | 平衡時,容器內壓強為原來的 0.8 倍 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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