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7.洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質,他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按圖1實驗流程提取單質碘:

(提示:Cl2和I-可發(fā)生置換反應)
(1)灼燒海帶時需要用到的玻璃儀器是F(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處).
A.坩堝  B.燒杯  C.坩堝鉗  D.三腳架  E.泥三角  F.酒精燈
(2)過程②中充入足量Cl2的目的是將I-完全氧化為I2,
反應的離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-
(3)操作③中所用的有機試劑可以是CCl4(或苯)(只填一種).
(4)操作過程③可以分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mL有機溶劑(你所選)加入分液漏斗中,蓋好玻璃塞;
C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉漏斗用力振蕩,不時旋開活塞放氣,后關閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準;
H.靜置、分層.
a.上述操作步驟排序:CBDAHGEF
b.G步操作的目的是保持分液漏斗內外壓力平衡,使液體易于流下;
c.最后碘的有機溶液是通過漏斗下口獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”).
(5)若要檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘,可取樣加入淀粉溶液,觀察顏色變化.
(6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液,還需要經過蒸餾,觀察如圖2所示實驗裝置,指出其錯誤有三處.
(7)進行上述蒸餾操作時,使用水浴的優(yōu)點是受熱均勻,易控制溫度.

分析 將海帶灼燒,然后將海帶灰浸泡,采用過濾方法分離得到殘渣,濾液中含有I-,向濾液中充入少量Cl2,發(fā)生反應2 I-+Cl2=I2+2Cl-,得到含有碘的水溶液,向碘水中加入萃取劑得到含碘有機溶液,最后采用蒸餾方法得到晶體碘單質,
(1)根據(jù)儀器的作用選取儀器,灼燒用坩堝,轉移坩堝用坩堝鉗,用帶鐵圈的鐵架臺或三腳架和泥三角上放置坩堝,用酒精燈進行加熱;
(2)過濾后的濾液中含碘離子,可以被氧化為碘單質;
(3)萃取劑的選取標準是:溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,溶質和萃取劑不反應,萃取劑和原來溶劑不能互溶;
(4)a.其實驗步驟是檢漏、加藥品、振蕩、放置、靜置、打開玻璃塞、旋開活塞、倒出液體;
b、不打開活塞,液體在大氣壓作用下無法流出;
c.上層液體從上口倒出,下層液體從下口流出;
(5)根據(jù)碘單質遇到淀粉會變藍色來檢驗是否還有碘單質;
(6)冷凝水應是下進上出,溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平;
(7)水浴加熱的溫度是使試管內或燒杯內試劑受熱溫度均勻,具有長時間加熱溫度保持恒定的特點.

解答 解:(1)灼燒海帶時用坩堝盛放海帶,用帶鐵圈的鐵架臺或三腳架和泥三角上放置坩堝,用酒精燈進行加熱,所以灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺或三腳架、泥三角、酒精燈,用坩堝鉗轉移坩堝,無需使用燒杯,其中是玻璃儀器的只有酒精燈,選F,
故答案為:F;
(2)步驟②用氯氣置換碘離子,其反應離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-;
故答案為:使I-轉化為I2;Cl2+2I-=I2+2Cl-;
(3)碘在萃取劑CCl中的溶解度大于在原溶劑水中的溶解度,碘和四氯化碳不反應,四氯化碳和水不能互溶,所以可以用四氯化碳或苯作萃取劑,
故答案為:CCl4(或苯);
(4)a.其實驗步驟是檢漏、加藥品、振蕩、放置、靜置、打開玻璃塞、旋開活塞、倒出液體,所以其操作順序是CBDAHGEF,
故答案為:CBDAHGEF;
b、不打開活塞,液體在大氣壓作用下無法流出,
故答案為:保持分液漏斗內外壓力平衡,使液體易于流下;
c.上層液體從上口倒出,下層液體從下口流出;CCl4 的密度大于水的密度,故從漏斗下口流出,
故答案為:漏斗下口;
(5)提取碘后的水溶液中若是含有單質碘,則遇到淀粉會變藍色,可以取少量提取碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉試液,觀察是否出現(xiàn)藍色(如果變藍,說明還有單質碘),
故答案為:淀粉溶液;
(6)冷凝水應是下進上出,溫度計測量蒸氣的溫度,溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平,燒杯需要墊石棉網加熱,其錯誤有三處,
故答案為:三;
(7)水浴加熱的溫度是使試管內或燒杯內試劑受熱溫度均勻,具有長時間加熱溫度保持恒定的特點,四氯化碳沸點:76.8℃,碘單質沸點為184℃,所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集,
故答案為:受熱比較均勻,溫度容易控制;

點評 本題考查了海水資源的綜合利用,為高頻考點,涉及知識點較多,把握實驗流程及發(fā)生的反應、萃取劑的選取標準、蒸餾實驗原理及裝置等知識點為解答的關鍵,側重高頻考點的考查,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.巴蜀中學的化學興趣小組需要用到KNO3溶液.現(xiàn)有的KNO3溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+雜質,欲除去其中的雜質,可能需要下列化學藥品和操作:①BaCl2溶液;②Ba(NO32溶液;③KOH溶液;④K2CO3溶液;⑤鹽酸;⑥硝酸;⑦過濾,則下列藥品加入順序和操作順序正確的是( 。
A.③①④⑦⑤B.②③④⑥⑦C.③④②⑦⑥D.②④③⑦⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列離子方程式不正確的是( 。
A.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B.向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣:4H++O2+4I-═2I2+2H2O
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D.碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.已知D、M、H是常見得非金屬單質,其中M是無色氣體,H是有色氣體.J是一種金屬單質(其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素),A、C是金屬氧化物,C和J均是某種常見電池的電極材料,J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定,B與C反應時,每生成1molH同時消耗4molB和1molC.K只知含有CO或CO2中的一種或兩種.它們關系如圖所示:

(1)寫出A物質中所含金屬元素在周期表中的位置:第四周期第Ⅷ族.
(2)寫出化合物L的電子式:.反應②的化學方程式為PbO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)向圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液,可以觀察到先產生紅褐色沉淀,后紅褐色沉淀溶解,紅褐色沉淀溶解的離子方程式為2Fe(OH)3+2I-+6H+=I2+2Fe2++6H2O.
(4)由金屬氧化物A和C得到其相應的金屬,在冶金工業(yè)上一般可用①(填序號)方法
①熱還原法      ②電解法       ③熱分解法
其中從A得到其相應金屬也可用鋁熱法,若反應中1molA參加反應,轉移電子的物質的量為8mol.
(5)用C、J作電極,與硫酸構成如圖所示原電池,負極的電極反應為Pb+SO42--2e-=PbSO4,當反應轉移2mol電子時,負極質量增加96克.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列各組的兩種物質在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是(  )
A.Cu(OH)2與鹽酸,Cu(OH)2與醋酸
B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C.NaHCO3溶液與NaHSO4溶液,NaHCO3溶液與鹽酸
D.石灰石與稀硝酸反應,生石灰與稀鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景,還給附近的居民帶來物質財富,有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入.硫磺可用于生產化工原料硫酸.某工廠用圖所示的工藝流程生產硫酸:
請回答下列問題:
(1)為充分利用反應放出的熱量,接觸室中應安裝熱交換器(填設備名稱).吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面積,有利于SO3的吸收.
(2)為使硫磺充分燃燒,經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%,為提高SO2轉化率,經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍,則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為1.2:1(或6:5).假設接觸室中SO2的轉化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為0.41%(空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計),該尾氣的處理方法是用氨水吸收.
(3)與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比,該工藝的特點是AC(可多選).
A.耗氧量減少  B.二氧化硫的轉化率提高
C.產生的廢渣減少      D.不需要使用催化劑
(4)硫酸的用途非常廣,可應用于下列哪些方面BCD.
A.橡膠的硫化      B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產  D.過磷酸鈣的制備
(5)礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一.在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時SO2的排放,請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑;2SO2+2CaO+O2=2CaSO4(或2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.某水樣中要檢驗出H+、SO42-、Cl-離子,三位學生進行了如下不同的實驗:
甲同學:取少量溶液先滴加石蕊溶液,再加入稍過量BaCl2溶液,充分振蕩后靜置,取上層清液加入AgNO3溶液.
乙同學:取少量溶液先加入稍過量Ba(NO32溶液,充分振蕩后靜置,取上層清液加入AgNO3溶液,再加入少量NaHCO3粉末.
(1)評價二位同學實驗的合理性.甲不合理 乙合理(填“合理”或“不合理”).如不合理,請說明原因甲加入BaCl2溶液引入Cl-,干擾Cl-的檢驗(如合理,此空不填)
(2)甲同學所加的BaCl2溶液應該是稍過量的,判斷該試劑過量的方法是:)靜置濁液,待分層后向上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液(或取上層清液少量于試管,繼續(xù)滴加BaCl2溶液),若不再產生沉淀,則說明該試劑已經過量.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中,發(fā)生的反應如下:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)5min后反應達到平衡,容器內壓強變小,測得D的平均反應速率為0.1mol/(L•min),下列結論正確的是(  )
A.A的平均反應速率為 0.1 mol/(L•min)
B.平衡時,C的濃度為 0.125 mol/L
C.平衡時,B的轉化率為 20%
D.平衡時,容器內壓強為原來的 0.8 倍

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.Ⅰ.已知:A為含金屬離子的淡黃色固體化合物,E、X為空氣中常見氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉化關系如圖1(部分產物已略去).

回答下列問題:
(1)X的電子式
(2)將一定量的氣體X通入B的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量,產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖2(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).
請回答:b點溶液中所含溶質的化學式為Na2CO3、NaHCO3和NaCl其物質的量之比為1:1:2.

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