【題目】在一定溫度下,改變反應(yīng)物中n(SO2),對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A.反應(yīng)bc點(diǎn)均為平衡點(diǎn),a點(diǎn)未達(dá)到平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行

B.abc三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka

C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高

D.abc三點(diǎn)中,a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

【答案】D

【解析】

A. 圖像的橫坐標(biāo)是起始時(shí)n(SO2),縱坐標(biāo)是平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù),因此,曲線是平衡線,線上的每個(gè)點(diǎn)均為平衡點(diǎn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 對(duì)于一個(gè)指定的反應(yīng),其平衡常數(shù)只受溫度的影響,上述反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行,因此,a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 由圖像知,隨起始時(shí)n(SO2)的增大,平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)先逐漸增大、后又逐漸減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 增加一種反應(yīng)物的用量,可以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,而本身轉(zhuǎn)化率降低,因此a、b、c三點(diǎn)中,n(SO2)逐漸增大,平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率逐漸減小,a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高,D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A. Zn2+Cu電極方向移動(dòng),Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O2eH2O2Ag2OH

C. 鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會(huì)變薄

D. 使用一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化硝化法中,用H2NO3還原為N2,一段時(shí)間后,溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則該反應(yīng)離子方程式為____。

②電化學(xué)降解NO3的原理如圖所示,電源正極為________(填“A”或 B”),若總反應(yīng)4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O,則陰極反應(yīng)式為_______。

③能否把質(zhì)子交換膜改為陰離子交換膜____________(填“能“或”不能”)。

2)研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

COO2設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______

②測(cè)量汽車尾氣中的CO濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器,可用圖簡(jiǎn)單表示,則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知H2SCO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)H=﹣Q kJmol1 (Q0)。在溫度為T1時(shí),將0.10molCO20.40mol H2S充入2.5L 的空鋼瓶中,經(jīng)過(guò)4min反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時(shí)H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 2%,則下列說(shuō)法不正確的是( )

A.04 min內(nèi)用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001 molL1min1

B.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α2.5%

C.上述條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.01Q kJ

D.其他條件不變,若該反應(yīng)在溫度為T2 條件下進(jìn)行,達(dá)到平衡所需時(shí)間小于4 min,則 T1T2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

③溫度和體積一定時(shí),混合氣體密度不再變化

v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

c(HI)c(H2)c(I2)=211

⑥溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化

A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨

C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴(kuò)散極)、鋅、苛性堿溶液構(gòu)成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示,負(fù)極產(chǎn)物是ZnO。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 活性炭的作用是吸附空氣,為電池提供氧化劑

B. 原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜

C. 負(fù)極反應(yīng)式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

D. 電池工作時(shí),當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子,消耗3.2gO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表所列各組物質(zhì)中,不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

物質(zhì)

選項(xiàng)

a

b

c

A

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

B

HNO3

NO

NO2

C

Si

SiO2

Na2SiO3

D

Fe

FeCl2

FeCl3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在25℃時(shí),下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

①N2(g)O2(g)2NO(g) K11×10-30

②2H2(g)O2(g)2H2O(g) K22×1081

③2CO2(g)2CO(g)O2(g) K34×10-92

下列說(shuō)法正確的是

ANO分解反應(yīng)NO(g) N2(g)O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30

B.根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2O2很容易反應(yīng)生成H2O

C.常溫下,NOH2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2

D.溫度升高,上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料,工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料,按下列路線合成:

已知:氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L,能作為果實(shí)催熟劑;醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),再脫水生成不飽和醛:RCH2CHO+ 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1K的名稱是___________;G中含有的官能團(tuán)名稱是______________

2)寫出D→E的化學(xué)方程式____________________________________。

3A→B的反應(yīng)類型是_______;

4)同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的K的同分異構(gòu)體有_____(不考慮立體異構(gòu))。FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);能發(fā)生銀鏡反應(yīng);除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

5)以乙醇為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑設(shè)計(jì)合成1-丁烯的路線。(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)____________。

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