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16．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務．
（1）從能量角度看，斷開化學鍵要吸熱，形成化學鍵要放熱（填“放熱”或“吸熱”）．已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵、1mol N-H鍵分別需要消耗的能量為436.4kJ、941.3kJ、390.5kJ．則由氫氣和氮氣反應生成1mol NH3需要放出（填“放出”或“吸收”）46.25kJ的熱量．
（2）已知標準狀況下11.2L甲烷燃燒生成液態(tài)水時放熱445kJ．寫出1mol甲烷燃燒的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1．若將該反應設計成燃料電池，則通入甲烷的一端應該為原電池的負極（填“正”或“負”）．
（3）如圖鐵處于三種環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ（填序號）．

分析 （1）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算焓變=反應物總鍵能-生成物的總鍵能，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱；
（2）依據熱化學方程式書寫熱化學方程式，標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變；甲烷燃料電池，燃料做電池的負極發(fā)生氧化反應；
（3）圖中Ⅰ：鐵和碳接觸，腐蝕吸氧腐蝕，Ⅱ：鐵和鋅接觸形成原電池反應，鋅比鐵活潑，鐵被保護，Ⅲ：為化學腐蝕，速率比電化學腐蝕慢，以此解答該題．

解答 解：（1）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算焓變=反應物總鍵能-生成物的總鍵能，在反應N2+3H2?2NH3中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N≡N鍵共吸收的能量為：3×436.4kJ+941.3kJ=2250.5kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×390.5kJ=2343kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2343kJ-2250.5kJ=92.5kJ，所以生成1mol NH3放出熱量為46.25kJ；
故答案為：吸熱； 放熱；放出；46.25kJ；
（2）已知標準狀況下11.2L甲烷物質的量為0.5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放出445kJ的熱量，所以1mol甲烷烷醛燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890.0kJ，
甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；甲烷燃料電池，燃料做電池的負極發(fā)生氧化反應，
故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；負；
（3）圖中Ⅰ：鐵和碳接觸，腐蝕吸氧腐蝕，Ⅱ：鐵和鋅接觸形成原電池反應，鋅比鐵活潑，鐵被保護，Ⅲ：為化學腐蝕，速率比電化學腐蝕慢，則鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①③②，
故答案為：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫和反應熱的計算，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法，金屬的腐蝕與防護，題目難度不大，注意把握金屬腐蝕的原理，學習中注意積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．根據下面的反應路線及所給信息填空．
A$→_{①}^{Cl_{2}、光照}$（一氯環(huán)己烷）$→_{△②}^{NaOH、乙醇}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B $\stackrel{④}{→}$
（1）A的結構簡式是，名稱是環(huán)己烷．
（2）①的反應類型是取代反應，②的反應類型是消去反應
（3）反應①和 ②的化學方程式是、．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，F是一種有香味的物質，F中碳原子數是D的兩倍．現以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖1所示．

（1）A的結構式為，B的官能團名稱為羥基．
（2）寫出反應的化學方程式并判斷反應類型．
①2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應類型：氧化反應．
②CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型：酯化反應或取代反應．
（3）實驗室怎樣鑒別B和D？取某一待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，余下一種為乙醇．
（4）在實驗室里我們可以用如圖2所示的裝置來制取F，該裝置圖中有一個明顯的錯誤是：導氣管的出口伸入到了液面以下．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NH3經一系列反應可以得到HNO3，如圖1所示：

（1）I中，NH3 和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）II中，2NO（g）+O22NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較P1、P2的大小關系：P1＜ P2．（填“＞”，“＜”或“=”）
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是隨溫度升高，平衡常數減�。�
（3）III中，降低溫度，將NO2（g）轉化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
已知：2NO2（g） N2O4（g）△H1
2NO2（g）N2O4（l）△H2
如圖3能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A．

（4）在一固定體積的密閉容器中，保持一定條件進行下列反應：2NO（g）+O2?2NO2（g），
①能判斷該反應一定能達到化學平衡狀態(tài)的依據是BDE．
A、單位時間內生成2n molNO的同時生成n mol O2；
B、混合氣體的溫度不再改變的狀態(tài)；
C、混合氣體的密度不再變化的狀態(tài)；
D、混合氣體的壓強不再變化的狀態(tài)；
E、混合氣體的平均相對分子質量不再變化的狀態(tài)．
②已知加3molNO和2mol O2達到平衡狀態(tài)后，生成a mol NO2．
A、在相同實驗條件下，在同一容器中改為加入6molNO和4molO2，達到平衡后，NO2的物質的量為b mol，則a和b的關系可表示為b＞2a．
B、在相同實驗條件下，在同一容器中改為加入1molNO和1molO2，若要求在反應混合氣體中NO2的體積分數不變，則還需要加入NO22mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．次氯酸電子式：B．氟化氫的電子式：
C．F原子結構示意圖：D．CO2分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有關有機物的結構，下列說法不正確的是（　�。�
A．碳碳雙鍵不可旋轉所以烯烴一定有順反異構
B．鄰二甲苯只有一種結構可以證明苯分子中無單雙健的交替結構
C．CH2Cl2無同分異構體可以證明CH4是正四面體的結構
D．乙烯、乙炔是平面型分子，可知CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是BDE；
A．容器中氣體總質量不變
B．c（O2）不變
C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
D．體系壓強不變
E．相同時間內，消耗0.1mol NH3，同時消耗了0.1mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應速率減小，通入Ar，則反應速率不變．
（3）若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應體系溫度先升高后降低，所以反應速率是先增大后減小
B．反應物濃度先升高后降低，所以反應速率先增大后減小
C．該反應為放熱反應，在反應開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應速率增大；在反應后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應速率減慢
（4）1mol NH3（g）在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質，放出akJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式6NH3（g）+3O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2（g）+6H2O（g）△H=-6aKJ/mol
（5）若將（4）所述反應設計為原電池，負極反應式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或2NH3-6e-=N2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是 （　�。�
A．HOCH2CH（OH）CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子
B．NH3和CH4的空間構型相似
C．BF3與都是平面型分子
D．CO2和H2O都是直線型分子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．白藜蘆醇的結構簡式如圖．它廣泛存在于食物（如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，可能具有抗癌性．下列有關白藜蘆醇的說法正確的是（　　）
A．該有機物屬于醇類
B．1mol該有機物與H2加成時最多消耗1mol H2
C．1mol該有機物與Br2反應時最多消耗6mol Br2
D．1mol該有機物最多消耗3mol NaOH

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