6.根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空.
A$→_{①}^{Cl_{2}、光照}$(一氯環(huán)己烷)$→_{△②}^{NaOH、乙醇}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B $\stackrel{④}{→}$
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是,名稱是環(huán)己烷.
(2)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)
(3)反應(yīng)①和 ②的化學(xué)方程式是、

分析 由合成路線可知,反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),所以A為,反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng),反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng),B為,反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯,據(jù)此解答.

解答 解:由合成路線可知,反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),所以A為,反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng),反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng),B為,反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯,(1)A為,名稱是:環(huán)己烷,故答案為:環(huán)己烷;
(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng),反應(yīng)②為消去反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);消去反應(yīng);
(3)反應(yīng)①是環(huán)己烷和氯氣光照得到,化學(xué)反應(yīng)方程式是,
反應(yīng)②是在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,反應(yīng)②的方程式為,
故答案為:、

點評 本題考查有機物的合成、有機反應(yīng)類型、有機反應(yīng)方程式書寫,注意根據(jù)反應(yīng)條件與有機物結(jié)構(gòu)解答,注意鹵代烴的水解、消去反應(yīng)的條件,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.乙醇的沸點是78℃,能與水以任意比例混溶.乙醚的沸點為34.6℃,難溶于水,在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶,乙醚極易燃燒.實驗室制乙醚的反應(yīng)原理是:2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCHCH3+H2O

(1)上述兩套實驗室制乙醚的裝置,選裝置乙最合適,理由是冷卻效果好,乙醚遠離火源.
(2)反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石,其作用是防止暴沸.
(3)反應(yīng)中溫度計水銀球的正確位置是插入反應(yīng)物液面以下,但不能觸及瓶底.
(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì),這雜質(zhì)是乙醇,除去這種雜質(zhì)的簡易方法是將其與飽和Na2CO3溶液混合,靜置分液.
(5)如果溫度太高將會發(fā)生消去反應(yīng) (填反應(yīng)類型),產(chǎn)物是乙烯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列原子或原子團不屬于官能團的是( 。
A.-CH3B.-FC.-OHD.

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14.電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值:答下列有關(guān)問題:
元素HLiBeBCNOF
電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8
(1)預(yù)測周期表中電負性最大的元素應(yīng)為F;估計鈣元素的電負性的取值范圍:0.8<X<1.2
(2)根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析,同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是同主族自上而下電負性降低.
(3)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時,一般為共價鍵.試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為共價鍵,其理由是因為AlCl3中Cl與Al的電負性差值為1.5,小于1.7,則AlCl3的鍵為共價鍵.而Br的電負性小于Cl,所以AlBr3中兩元素的電負性差值也小于1.7,即AlBr3的鍵為共價鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.在含有Ag+、Al3+、Ca2+、Mg2+四種離子的溶液中,逐一加入有關(guān)物質(zhì),填好下列空白:
(1)往混合溶液中加入鹽酸,生成AgCl沉淀,反應(yīng)離子方程式是:Ag++Cl-=AgCl↓.
(2)把(1)中所得的物質(zhì)過濾,往濾液中加入氨水,使溶液呈堿性,出現(xiàn)白色沉淀,該沉淀物為Mg(OH)2和Al(OH)3.(寫化學(xué)式)
(3)向(2)中所得的沉淀中加入過量的NaOH溶液,所觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解,但只是部分溶解.

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11.有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7:8,E與B的質(zhì)量比為1:1.根據(jù)以上條件,回答下列問題:
(1)寫出D元素符號Si.
(2)寫出D原子的價電子排布式3s23p2
(3)寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2
(4)指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族.
(5)比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序N>O>C(用元素符號表示).
(6)比較元素D和E的電負性的相對大小Si<S(用元素符號表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.碳、氮廣泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能優(yōu)良,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途.
(1)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700°C的氮氣流中反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)?Si3N4(s)+6CO(g)該反應(yīng)放出1591.2kJ的能量,則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-,可放出的熱量為132.6kJ.
(2)某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達平衡所需時間/min
COH2OCOH2
1650240.51.55
2900120.50.5-
①實驗Ⅰ中,前5min的反應(yīng)速率v(H2O)=0.15mol•L-1•min-1
②下列能判斷實驗Ⅱ已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是be.
a.混合氣體的密度保持不變      b.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度比不再變化
c.容器內(nèi)壓強不再變化    d.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
e. v(CO)=v(H2 O)
③若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器,實驗測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時間變化的示意圖如圖1所示,b點v正>v(填“<”、“=”或“>”).

(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇(CH3OH)-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖2,寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.反應(yīng)中,不能體現(xiàn)乙烯具有不飽和性的是(  )
A.CH2=CH2+H2→CH3-CH3B.CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O
C.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrD.CH2=CH2+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù).
(1)從能量角度看,斷開化學(xué)鍵要吸熱,形成化學(xué)鍵要放熱(填“放熱”或“吸熱”).已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵、1mol N-H鍵分別需要消耗的能量為436.4kJ、941.3kJ、390.5kJ.則由氫氣和氮氣反應(yīng)生成1mol NH3需要放出(填“放出”或“吸收”)46.25kJ的熱量.
(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷燃燒生成液態(tài)水時放熱445kJ.寫出1mol甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1.若將該反應(yīng)設(shè)計成燃料電池,則通入甲烷的一端應(yīng)該為原電池的負極(填“正”或“負”).
(3)如圖鐵處于三種環(huán)境中,鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ(填序號).

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