一定能使反應速率加快的因素是（　�。�
①擴大容器的容積    ②增大壓強    ③增加反應物的質(zhì)量   ④升高溫度          ⑤縮小容積．
A、③④B、②③④
C、②③④⑤D、④
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：升高溫度、使用正催化劑一定能增大反應速率，增大物質(zhì)的濃度能加快反應速率，注意固體和純液體沒有濃度，據(jù)此分析解答．
解答： 解：①擴大容器的容積，如果有氣體參加反應，則降低反應速率，如果沒有氣體參加，則不影響反應速率，故錯誤；
②增大壓強，如參加反應的氣體的濃度不變，則反應速率不一定增大，如加入惰性氣體，故錯誤；
③增加反應物的質(zhì)量，反應物的濃度不一定增大，如固體和純液體，所以不一定加快反應速率，故錯誤；
④無論是放熱反應還是吸熱反應，只要升高溫度，反應速率就加快，故正確；
⑤縮小容積，濃度不一定增加，如固體、純液體，反應不一定加快，故錯誤；
故選D．
點評：本題考查了影響反應速率的因素，注意反應中固體、純液體的量發(fā)生改變對反應速率無影響是學生在解題中容易忽略的知識．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5%，300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約為（　�。�
A、0.37 mol
B、0.63mol
C、0.75mol
D、1.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

向CuSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，可觀察到的現(xiàn)象是（雙選）（　�。�
A、有較多的銅析出
B、有氣體產(chǎn)生
C、有藍色沉淀產(chǎn)生
D、有白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

對某無色溶液進行酸堿性測定，測得結(jié)果呈強酸性．則下列各組離子一定不可能大量存在的是（　�。�
A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、K+、Fe3+、Cl-、SO42-
D、Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導電的是（　�。�
A、酒精B、氯化鉀晶體
C、液氯D、熔融的氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”，下同），鹽酸和氫氧化鈉的反應屬于
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A、向0.1 mol?L-1氯化鐵溶液中加入少量的KOH溶液制取氫氧化鐵膠體
B、由0.1mol氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒數(shù)目小于0.1NA（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
C、氫氧化鐵膠體通電后氫氧化鐵膠粒向正極移動
D、可以用布朗運動區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．實驗I反應產(chǎn)物的定性探究按下圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗

（1）A中反應的化學方程式為：
 
．
（2）F燒杯中的溶液通常是
 
．
（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是
 
．
（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是
 
．
（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗．實驗方案為
 
實驗Ⅱ反應產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料．
資料1：
硫酸/mol?L-1黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
15約150約236
16約150約250
18約120不消失
資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是
 
．
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL．若反應消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為
 
．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了金屬的知識后，為了解Cu的常見化合物性質(zhì)，運用類比學習的思想提出如下的問題，進行探究．請你協(xié)助該小組的同學完成下列研究．
【提出問題】
①Cu的金屬活潑性小于Al，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎？
③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、
 
（填試劑），同時進行進行相關(guān)實驗．
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．據(jù)此可推得，A的化學式為
 
．
（3）為解決問題③，設(shè)計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置裝置未畫出）：

實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色．同時生成一種無污染的氣體．
【實驗結(jié)論】
（1）Cu（OH）2具有兩性．證明Cu（OH）2具有兩性的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）根據(jù)“實驗方案（2）”，得出的+1價Cu和+2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是
 
；
 
．
（3）CuO能被NH3還原．該反應的化學方程式為
 
．
【問題討論】
（4）有同學認為NH3與CuO反應中生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應中生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A
 
．

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