下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A、向0.1 mol?L-1氯化鐵溶液中加入少量的KOH溶液制取氫氧化鐵膠體
B、由0.1mol氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒數(shù)目小于0.1NA（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
C、氫氧化鐵膠體通電后氫氧化鐵膠粒向正極移動(dòng)
D、可以用布朗運(yùn)動(dòng)區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：A．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；
B．氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的集合體；
C．依據(jù)氫氧化鐵膠體吸附的帶電離子的性質(zhì)解答；
D．布朗運(yùn)動(dòng)是無規(guī)則運(yùn)動(dòng)．
解答： 解：A．氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的集合體，0.1mol氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒數(shù)目小于0.1NA ，故B正確；
C．氫氧化鐵膠體易吸附帶正電的離子形成帶正電的膠體微粒，依據(jù)異性電荷相吸，通電后，應(yīng)該移向負(fù)，故C錯(cuò)誤；
D．溶液和膠體都有布朗運(yùn)動(dòng)，無法區(qū)分，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的制備和性質(zhì)，題目難度不大，注意氫氧化鐵的制備方法，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、300 mL 3.5 mol/L KCl溶液
B、1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C、250 mL 1 mol/L AlCl3溶液
D、200 mL 2 mol/L MgCl2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是（　�。�
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液
A通入SO2，溶液不變渾濁，再加氯水，變渾濁BaCl2溶液
B通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（ClO）2溶液
C通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca（OH）2溶液
D通入NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體，溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失Ca（OH）2溶液
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定能使反應(yīng)速率加快的因素是（　�。�
①擴(kuò)大容器的容積    ②增大壓強(qiáng)    ③增加反應(yīng)物的質(zhì)量   ④升高溫度          ⑤縮小容積．
A、③④B、②③④
C、②③④⑤D、④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高
B、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C、NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、NaHSO4晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)是1：2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5mol O3分子數(shù)約是
 
個(gè)、原子數(shù)約是
 
個(gè)、質(zhì)子數(shù)約是
 
個(gè)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（　　）
①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．
A、②④B、②③④
C、①③⑤D、①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
酸HXHYHZ
電常數(shù)9×10-79×10-610-2
A、三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ
B、反應(yīng) HZ+Y-═HY+Z-夠發(fā)生
C、相同溫度下，0.1 mol?L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D、相同溫度下，1 mol?L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol?L-1HX

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣中SO2含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?Lˉ1
（1）可用如圖簡易裝置測(cè)定空氣中SO2含量：在廣口瓶中注入50mL、5×10ˉ4 mol?Lˉ1碘水作吸收劑，加2～3滴淀粉溶液．在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，抽氣次數(shù)記為n次．寫出SO2與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
（已知I2的氧化性大于稀H2SO4），判斷SO2與碘溶液恰好完全反應(yīng)方法是
 
．
（2）若恰好完全反應(yīng)時(shí)n為400（次），則該地區(qū)空氣中SO2濃度為
 
 mg?Lˉ1．
（3）若抽氣速度過快時(shí)，所測(cè)得的SO2濃度將比實(shí)際含量（填“低”或“不變”或“高”）
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案